Дано:
m[р-ра Ca(NO₃)₂]=300г.
ω%(CaNO₃)=9%
---------------------------
Найти: m(H₂O)-? n(CaNO₃)-?
1. Находим массу соли в 300г. 9% раствора нитрата кальция по формуле:
ω%=m(в-ва)÷m(р-ра), отсюда m(в-ва)=ω%×m(р-ра)÷100%
m(CaNO₃)₂=9%х300г.÷100%=27г.
2. Находим массу воды:
m(H₂O)=m[р-ра Ca(NO₃)₂] - m(CaNO₃)₂=300г.-27г.=273г.
3. Находим молярную массу нитрата кальция и его количество вещества в 27г.:
M(CaNO₃)=40+14+16x3=102г./моль
n(CaNO₃)=m(CaNO₃)₂÷M(CaNO₃)=27г.÷102г./моль=0,264моль
4. Ответ: В 300г. раствора нитрата кальция с массовой долей 9% будет 273г. воды и 27г нитрата кальция, что составляет 0,264моль.
<span>CH3OH+CHOH=CH3OCH3(диметиловый эфир)+H2O</span>
2C₃H₇ОН
+ 2Na = 2C₃H₇ОNa
+ H₂↑
2Na + 2H₂O =
2NaOH + H₂<span>↑</span>
1) Определим массу чистого пропанола–1,
вступившего в реакцию
<span>w%(C</span>₃<span>H</span>₇<span>OH)
= 100 % - 10 % = 90 %</span>
<span>m(C</span>₃<span>H</span>₇<span>OH)
= 200 * 90 : 100 = 180г</span>
<span><span>
2) Определим количества вещества </span>C</span>₃<span>H</span>₇<span>ОН
и Na, вступивших в реакцию
</span>
<span>М(C</span>₃<span>H</span>₇<span>ОН)
= 12 * 3 + 1 * 7 + 16 + 1 = 60 г/моль</span>
<span>n(C</span>₃<span>H</span>₇<span>OH) = 180 : 60 = 3 моль</span>
<span>По уравнению реакции с 2 моль C</span>₃<span>H</span>₇<span>OH
реагирует 2 моль Na, следовательно,
</span>
n(Na) = n(C₃H₇OН) = 3 моль
<span>
3) Определим массу Na, вступившего в реакцию
с пропанолом-1</span>
<span>М(Na) = 23 г/моль</span>
<span>m(Na) = 23 * 3 = 69 г</span>
4) Определим объём водорода, выделившегося в
ходе реакции пропанола-1 с натрием
<span>По уравнению реакции видно, что 1 моль Н</span>₂<span> получается либо из 2 моль Na, либо из 2 моль C</span>₃<span>H</span>₇<span>OH,
следовательно,
n(Н</span>₂<span>) = 3 * 1 : 2 = 1,5 моль</span>
т.к. все вещества реагируют полностью, без
избытка, то расчет ведем по любому из веществ
<span>по закону Авогадро: 1 моль любого газа
занимает объём, равный 22,4 л</span>
<span>V(H</span>₂<span>) = 1,5 *
22,4 = 33,6 л</span>
5) Определим массу чистой воды, вступившей в
реакцию
<span>m<span>(Н</span></span>₂<span><span>О) = 200 * 10 : 100
= 20 г</span></span>
<span><span>
6) Определим
количества вещества Н</span></span>₂<span><span>О и </span>Na, вступивших в реакцию</span>
М(Н₂О) = 1 * 2 = 16 = 18 г/моль
<span>n(Н</span>₂<span>) = 20 : 18 =
1,1111 моль</span>
<span>По уравнению реакции с 2 моль Н</span>₂<span>О реагирует 2
моль Na, следовательно,
</span>
n(Na) = n(Н₂О) = 1,1111 моль
<span>
7) Определим массу Na, вступившего в реакцию
с водой</span>
<span>М(Na) = 23 г/моль</span>
<span>m(Na) = 23 * 1,1111 = 25,56 г</span>
8) Определим объём водорода, выделившегося в
ходе реакции воды с натрием
<span>по уравнению реакции видно, что 1 моль Н</span>₂<span> получается либо из 2 моль Na, либо из 2 моль Н</span>₂<span>О,
следовательно,
</span>
n(Н₂) = 1,1111 * 1 : 2 = 0,5556 моль
т.к. все вещества реагируют полностью, без
избытка, то расчет ведем по любому из веществ
<span>по закону Авогадро: 1 моль любого газа
занимает объём, равный 22,4 л</span>
<span>V(H</span>₂<span><span>)
= 0,5556 * 22,4 = 12,44 л</span></span>
9) Определим общую массу натрия, вступившего в
реакцию
<span>m(Na) = 69 + 25,56 = 94,56 г</span>
10) Определим общий объём выделившегося
водорода в ходе реакции
<span>V(H</span>₂<span><span>)
= 33,6 + 12,44 = 46,04 л</span></span>
