Дано
m(Na)= 2.3g
m(Ca)=4g
m(NaOH)=4g
m(NaCl)=11.7g
Найти
n(Na)-?,n(Ca)-?,n(NaOH)-?,n(NaCl)-?
Решение
n=m/M, n - количества вещества, моль, m - масса вещества,гр., M - молярная масс вещества, г/моль
n(Na)=2.3/23=0.1mol
n(Ca)=4/40 = 0.1mol
n(NaOH)=4/40=0.1mol
n(NaCl)=11.7/58.5=0.2mol
Ответ Натрий - 0.1моль, кальций - 0.1 моль, щелочь NaOH - 0.1 mol. соль NaCl - 0.2mol
Оксиды:
4Na + O2 = 2Na2O
2Ca + O2 = 2CaO
4P + 5O2 = 2P2O5
C + O2 = CO2.
Соли:
Ca + 2C = CaC2
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
CaO + CO2 = CaCO3
P2O5 + 3Na2O = 2Na3PO4
Na2O + CO2 = Na2CO3
Гидроксид калия KOH (M=56 г/моль) будет реаг-ть только с гидрокарбонатом KHCO3 (M=100 г/моль): KOH + KHCO3 = K2CO3 + H2O; найдем кол-во в-ва KOH, а след-но и KHCO3 (см. ур-е р-ии): n KHCO3 = n KOH = (40*0.14)/56=0.1 моль, масса KHCO3 сос-т 100*0.1=10 г;
с учетом условия о м.д. K2CO3 (M=138 г/моль), найдем массу и кол-во в-ва K2CO3: m K2CO3 = (10*73.4)/26.6=27.594 г или 27.594/138=0.2 моль;
Ур-ия р-ий с серной к-ой:
2KHCO3 + H2SO4 = K2SO4 + 2CO2 + 2H2O и
K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O, след-но объем CO2 сос-т 22.4*(0.1+0.2)=6.72 л.
Без оксида алюминия любая алюминиевая посуда растворялась бы в воде с выделением водорода.
Оксид кальция (негашеная известь) применяется в строительстве и ремонте
Оксид титана - самая белая краска
Оксид кремния - это основная составная часть песка
Оксид углерода - либо угарный газ (одноокись) , либо углекислый (двуокись, выдыхаем, почти все промышленные выбросы имеют в составе)
Вода - тоже химически оксид (водорода)
R2O5 - это оксид элемента, расположенного в 5 группе.
ответ: A) 15 т.е. Р (фосфор)