<u>2</u><em>Pb</em>(<em>N</em><em>O</em>3)2 + <em>Na</em>2<em>C</em><em>O</em>3 + <u>2</u><em>H</em>2<em>O</em> = <em>Pb</em>2<em>C</em><em>O</em>3(<em>O</em><em>H</em>)2↓ + <u>2</u><em>Na</em><em>N</em><em>O</em>3 + <u>2</u><em>H</em><em>N</em><em>O</em>3
Решение: 1) 20 * 160 (5О2) / 44 (С3Н8) = 72,7
1) 44 (С3Н8) * 50 / 160(5О2) = 13,75
2) 2Аl +6HCl=2AlCl3+3H2
2,7 * 67,2(3Н2 - 22,4*3=67,2) / 54(2алюм) = 3,36л
3) CH4+O2=CO2+H2O
CO2+H2O=H2CO3
Каждый галоген в своём периоде - наиболее электроотрицательный, вследствие чего он отнимает у других элементов электроны, приобретая степень окисления -1. Вместе с тем все галогены, за исключением фтора, могут и отдавать электроны, приобретая положительные степени окисления (например, +1, +3, +5 , +7). Но это свойство характерно и для многих элементов других групп.
2Ca + o2 = 2cao
ню О = 56 / 22,4 = 2,5
ню сао = 5
m cao = 5* (40+16) = 280
1) 4 К + О2 = 2 К2О
2) К2О + Н2 = КОН
3) КОН + HCl = KCl + H2O
4) 2 KCl + H2SO4 = K2SO4 + 2 HCl
5) K2SO4 (разлогается) - SO3 + K2O
6) 2 SO3 (разлогается) - 2 S + 3 O2