2NaCl = 2Na + Cl2
m чистого NaCl = 1000г * 0,117 = 117г
n(Na) = 117г : 58,5 г/моль(молярная масса NaCl)= 2 моль.
n(NaCl):Cl2 = 2:1 => V(Cl2)= 1 моль * 22,4 л/моль = 22,4л
Напишем уравнение реакции:
хл 186 г
HCl + C6H5NH2======>C6H5NH2*HCl
Vm=22,4л/моль M=93г/моль
V =22,4 л m=93 г
Пропорция: x/22,4=186/93
Выводим: x=22,4*186/93=44,8 л
Ответ:44,8 л.
<span><span>В пределах одного периода окислительные свойства элементов с увеличением порядкового номера </span><span>увеличиваются</span><span>, а восстановительные </span><span>уменьшаются</span><span>. <span>Поэтому во втором периоде самым сильным восстановителем будет натрий, а самым сильным окислителем хлор.</span>В пределах одной и этой же группы (главной подгруппы) с увеличением порядкового номера увеличиваются</span><span>восстановительные</span><span> свойства элементов. Поэтому в главной подгруппе I группы самым сильным </span><span>восстановителем</span><span> будет франций, а в главной подгруппе VII группы самым сильным окислителем будет </span><span>фтор </span></span>
2H2+O2 = 2H2O
<span>по уравнению реакции видно, что водород с кислородом взаимодействует в соотношении 2:1 </span>
<span>следовательно, для реакции с 1 мл водорода потребуется 0,5 мл кислорода </span>
<span>объем оставшегося кислорода составит 5,5 мл</span>
1г x л
С + O2 = CO2
1 моль 1 моль
n (C) : n (O2) = 1 : 1 => n (C) = n (O2)
n (C) = m/M = 1 г / 12 г/моль= 0,083 моль => n (O2) = 0, 083 моль
V (O2) = Vm x n = 22,4 л/моль x 0, 083 моль = 1, 8592 л (округляем до 1, 86 л)