СаС2+2<span>HCl=CaCl2+С2Н2
m(HCl)=150*1,06*0,12=19,08 г
n(HCl)=19,08/36,5=0,52моль
пусть прореагировало х моль </span><span>HCl, тогда в растворе осталось
0,52-х моль </span><span>HCl,
масса которой 36,5(</span><span>0,52-х) г
тогда образовалось 0,5 моль соли с массой
0,5х*111 г
т.к эти вещества в одном растворе и их массовые доли равны, то равны и их массы
</span>
36,5(<span>0,52-х) = </span><span><span>0,5х*111
х = 0,2 моль, тогда
прореагировало
0,1 моль карбида кальция
m(CaC2) = 0,1 * 64 = 6,4 г</span></span>
<h3>Дано: m (смеси) = 540 мг = 0,54 г
w(примесей) = 4%
Решение:
Для начала необходимо написать уравнение реакции:
6HCL + 2Al → 3 H2 + 2 AlCl3
w(Al)= 100% - 4% =96%
m(Al) = w×m(смеси)/100%
m(Al) = 96%×0,54/100% = 0,5184 г
n(Al) = m/M = 0,5184г/27г/моль
n(Al) = 0,0192 моль
По УХР: n(Al)/n(H2) = 2/3
n(H2)= n(Al) * 3/2
n(H2)= 0,0288 моль
n= V*Vm
V(H2) = n(H2) × Vm = 0,0288×22,4 = 0,64512 л
По УХР:
n(Al)/n(AlCl3) = 2/2 = 1/1
⇒ n(AlCl3) = n(Al) = 0,0192 моль
Ответ:
n(AlCl3) = 0,0192 моль
V(H2) = 0,64512 л</h3>
В1
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2
2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O
N=n*Na
Na=6.02*10^23
n=m/M
M(Fe2O3)=56*2+16*3=160г/моль
n(Fe2O3)=46/160=0.2875моль
N=0.2875*6.02*10^23=1.73075*10^23
M(FeO)=56+16=72г/моль
n(FeO)=40/72=0.56моль
N=0.56*6.02*10^23=3.3712*10^23
Дано:
m(Me) = 10 г
V(H₂) = 5,6 л
н.у.
Ar(Ne)
Решение:
10 г 5,6 л
Ме + 2HCl = MeCl₂ + H₂
х г 22,4 л
х = 10 г * 22.4л\5,6 л = 40
M(Me) = Ar(Me) = 40 г\моль = Ca
Ответ: кальций
