В растворе находятся четыре вида ионов: H(+); H2PO4(-); HPO4(-2); PO4(-3), но нас интересуют только анионы, то есть частицы с отрицательным зарядом
(в скобках указаны заряды)
Ввиду слабости ортофосфорной кислоты в растворе больше всего дигидроортофосфа-ионы, затем гидрофосфат-ионы и меньше всего фосфат-ионов
то есть порядок такой: H2PO4(-); HPO4(-2); PO4(-3)
CuO+H2SO4→CuSO4+H2O - при нагріванні сполука буде голубого кольору
Основные правила для определения степени окисления:
1.Элемент в простом веществе имеет нулевую степень окисления;
2.Все металлы имеют положительную степень окисления;
3.Водород имеет в соединениях степень окисления (+1).Исключая гидриды( соединения водорода с металлами главной подгруппы первой-второй групп, степень окисления -1, например Na+H-<span> );</span>
4.Кислород имеет степень окисления (-2),за исключением соединения кислорода со фтором<span>O+2F-2</span><span> и в перекисях( Н</span>2О2<span> - степень окисления кислорода (-1);</span>
<span>5.Фтор имеет степень окисления (-1)</span>
N(4+)O(2-)2
H(1+)2S(6+)O(2-)4
N2(0)
Li(1+)I(1-)
Mg(2+)I(1-)2
Zn(2+)SO4(2-)
Ca(2+)(OH)(-1)2
Mg(2+)(OH)(1-)2
Mg(2+)(NO3)(1-)2
