Один пакет порошка содержит 3,5 г хлорида натрия, 2,5г хлорида Калия, 2,9 г цитрата натрия и 10г глюкозы. Определите массовые доли всех компонентов порошка Регидрон в полученном растворе.
1. Определяем общую массу всех составляющих порошка Регидрон:
М=3,5г+2,5г+2,9г+10г=18,9 г
2. Определяем массовые доли каждого компонента в смеси:
хлорида натрия =3,5/18,9=0,1852 (или 18,52\%)
хлорида калия = 2,5/18,9=0,1323 (или 13,23\%)
цитрата натрия = 2,9/18,9=0,1534 (или 15,34\%)
глюкозы = 10/18,9=0,5291 (или 52,91\%)
C6H5NO2 + 3H2 = C6H5NH2 + 2H2O
n(C6H5NH2 )практич. = <span>14,88/ 93 = 0,16 моль
</span> n(C6H5NH2 )теоретич. = <span> 0,16 / 0,80 =0,2 моль
n(H2) = 3</span><span>n(C6H5NH2 )теоретич. = <span> 0,6 моль</span>
2RCOOH + Mg = (RCOO)2Mg + H2
n(</span><span>RCOOH) = 2n</span><span>(H2) = </span><span>1,2 моль
</span>
n(C2H5OH) = 0,5n(RCOOH) = 0,6 моль
m(C2H5OH) = 0,6*46 = 27,6 <span>г
</span>
m(RCOOH) = 115,6 - 27,6 = 88 г
M(RCOOH) = 88 /1,2 = 73,33 г ( а должно быть 74)
14n + 32 = 74
n=3 - пропионовая кислота CH3CH2COOH, ее изомеры - сложные эфиры CH3COOCH3 HCOOCH2CH3
Уравнение молекулярной концентрации раствора С=m*1000/M*V
m=Cм*M*V/1000=0,4*106*35/1000= 1,5 грамм соли содержится в растворе. Для приготовления данного раствора требуется взять навеску 1,5 грамм карбоната натрия и 33,5 грамм воды.
1.С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между:
3)Na3PO4(р-р) и AgNO2(р-р)
2.В результате выделения газа практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:
2)сульфида калия и соляной кислоты
3.Отметьте НЕверное суждение:
4)гидроксид меди(II) не разлагается при нагревании
Начал искать грамм, перевёл в моль, ответ 7.3