W=m(вещества)/m(раствора)*100%
1) m(вещества) = 320 *20 /100 =64 г -столько в растворе было до выпадения в осадок
2) 64 -19 =45 г - осталось в растворе соли после охлаждения
3) 320 -19 = 301 г - такая стала масса раствора после охлаждения
4) w = 45/301 *100% =14.95%
ион Cl- - частица, образующаяся, когда атом хлора принимает 1 электрон. соответственно, его электронная формула содержит на 1 электрон больше . это A
1. Cu(OH)2+2HNO3--> Cu(NO3)2+2H2O
2. H2+2Na--> 2NaH
3. 4Zn+5H2SO4--> 4ZnSO4+H2S+4H2O
4. Na2S+2HCl--> 2NaCl+H2S
<em>Дано:</em>
m(CH₃COH)=90г
<u>m практич.(C₂H₅OH)=82г</u>
<em>w выхода (C₂H₅OH) -?</em>
<em>Решение:</em>
w выхода = m практич. \ m теоретич. * 100\%
Найдём теоретическую массу этилового спирта:
1) Составим уравнение реакции:
CH₃COH + H₂ --> C₂H₅OH (условие: t°,Ni)
2) Рассчитаем количество вещества уксусного альдегида:
n(CH₃COH)=90г \ 44 г\моль ≈ 2 моль
По уравнению реакции n (C₂H₅OH) = n(CH₃COH)=2 моль
m теоретич. (C₂H₅OH) = 2 моль * 46 г\моль = 92г
w выхода (C₂H₅OH) = 82г \ 92г * 100\% = 89\%
<em>Ответ: 89\%</em>