Электронная формула фосфора в основном состоянии представлена на фото. Из энергетической диаграммы видно, что в этом состоянии в нём три неспаренных электрона. И фосфор способен проявлять валентность (III).
Электронная формула фосфора в возбужденном состоянии так же представлена на фото. Т.к. на третьем энергетическом слое помимо s и p подуровней есть ещё и d подуровень, в возбужденном состоянии пара электронов s подуровня распаривается и один электрон переходит на d подуровень. И на энергетической диаграмме наблюдаем пять неспаренных электронов это говорит о том, что фосфор способен проявлять валентность (V).
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
n(Zn)=N\Na=18*10²³\6,02*10²³=2,99моль
n(H2)=n(Zn)=2,99*1\1=2,99 моль
V(N2)=2,99*22,4=66,976л
Ответ: n(H2)=2,99 моль
V(H2)=66,976л