<span>Метан </span><span>→ ацетилен </span><span>→ этаналь </span><span>→ этанол </span><span>→ этилен </span><span>→ хлорэтан </span><span>→ бутан </span><span>→ бутен </span><span>→ </span><span> бутанол </span><span>→ бутаналь </span><span>→ бутановая кислота.
1) Высокомолекулярный термолиз метана при температуре 1200°C-1500°C
2CH₄</span><span><span>↑ </span></span>→ 2CH<span>≡CH + H₂</span>↑
2) Этаналь - уксусный альдегид. Получение альдегидов при взаимодействии с водой (H₂O) в присутствии двухвалентной ртути (Hg²⁺) как катализатора.
Этот способ носит название Реакции Кучерова.
O
//
CH<span>≡CH + H₂O </span>→ CH₃-C
\
H
3) Этанол - спирт. Спирты получаются при воздействии на альдегид водорода при никеле (Ni) и платине (Pt) как катализаторах и температуре.
O
//
CH₃-C + H₂↑ → CH₃-CH₂-OH
\
H
4) Этилен - алкен. Алкены получаются при внутримолекулярной дегидратации спиртов и идут по Правилу Зайцева. Как катализатор идет серная кислота (H₂SO₄) и температура выше 140°C.
CH₃-CH₂-OH → CH₂=CH₂ + H₂O
5) Хлорэтан - галогеналкан. Получается при взаимодействии алкена с галогеном. Идет против Правила Морковникова. Как катализатор идет перекись водорода (H₂O₂).
CH₂=CH₂ + HCl → CH₃-CH₂-Cl
6) Бутан - алкан. Получается из галогеналкана посредством Реакции Вюрца.
CH₃-CH₂-Cl + 2Na + Cl-CH₂-CH₃ → CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ + 2NaCl
7) Бутен - алкен. Получается дегидрированием алканов при температуре. Катализаторы - либо Cr₂O₃, либо Al₂O₃.
CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ → CH₃-CH=CH-CH₃ + H₂↑
8) Бутанол - спирт. Получается из алкена через гидратацию (получается бутанол-2 из-за разрыва двойной связи).
CH₃-CH=CH-CH₃ + H₂O → CH₃-CH(OH)-CH₂-CH₃
9) Бутаналь - альдегид. Из спирта можно получить его термическим окислением.
<span> O
//
</span>CH₃-CH(OH)-CH₂-CH₃ + CuO <span><span>→ CH₃-CH₂-CH₂-C </span> + H₂O + Cu
<span> \
H
10) Бутановая кислота (масляная) получается при качественной реакции на альдегиды "Серебряное зеркало" </span></span><span>в присутствии аммония (NH₄) как катализатора.
</span>
<span><span><span> O O
// //
CH₃-CH₂-CH₂-C + Ag₂O </span>→ CH₃-CH₂-CH₂-C + 2Ag↓
<span> \ \
H OH</span></span></span>
N = масса/молярная масса O
N=32/16 приблизительно 2.68
правильны ответ в)
Получение синтетического каучука, горючего для двигателей, синтетического бензина, растворителей, ацетилена, типографической краски,резины и пр. галогенпроизводные метана находят широкое применение в медицине и для тушения пожаров.
метан-почти нерастворимый , бесцветный горючий газ без запаха.
С1-С4 газы
С5-С15-жидкости
далее твердые вещ-ва
CuCl2+2Na=2NaCl+Cu
2Cu+O2=2CuO
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2утв.осад+2NaNO3
1) уравнение реакции щелочи с кислотой
Полное ионное:
K+ + OH– + H+ + Cl– = K+ + Cl– + H2O
Cокращенное ионное:
<span>H+ + OH– = H2O</span>
<span>2) уравнение реакции основного оксида с кислотойПолное ионное:<span>CaO + 2H+ + 2NO3- = Ca2+ + 2NO3- + H2O</span>Cокращенное ионное:<span>CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O.</span><span>3) уравнение реакции растворимой соли со щелочьюПолное ионное:<span>Cu2+ + 2Cl– + 2K+ + 2OH– = 2K+ + 2Cl– + Cu(OH)2↓.</span>Cокращенное ионное:<span>Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2↓.</span><span>4) уравнение реакции двух растворимых солейПолное ионное: <span>2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6Cl- =</span><span> 3BaSO4↓ + 2Al3+ + 6Cl-</span>Cокращенное ионное: SO42- + Ba2+<span> =</span> BaSO4↓ 5) <span>уравнение реакции растворимой соли (сульфида) с кислотой</span>Полное ионное:<span>2K+ + S2– + 2H+ + 2Cl– = 2K+ + 2Cl– + H2S↑.</span>Cокращенное ионное:<span>S2– + 2H+ = H2S↑.</span></span></span></span>