Xe + 2F2 = XeF4, на разрыв связи F-F в 2 молях F2 треб-ся затратить 158*2 = 316 кДж, а при обр-ии 4 связей Xe-F выд-ся соот-но 130*4 = 520 кДж, отсюда тепловой эффект р-ии Xe + 2F2 = XeF4 сос-т -316+520 = 204 кДж.
Al2O3+3SO3=Al2(SO4)3
Al2(SO4)3+6KOH=3K2SO4+2Al(OH)3(осадок)
2Al(OH)3=(t)=Al2O3+3H2O
Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3(осадок)+3Na2SO4
2Fe(OH)3=(t)=Fe2O3+3H2O
Fe2O3+3SO3=Fe2(SO4)3
Седьмая группа в ПСХЭ Д. И. Менделеева;
1)F(фтор)– самый сильный окислитель, валентность=7, порядковий номер 9,самый большой электроотрицательность, радиус атома меньше, чем у Cl,Br,Iи At. P+=9; e=9; n°=10.
2)Cl (хлор)–валентность=7, порядковий номер 17,металлические св.-ва лучше выражени, чем F, но хуже, чем Br, I, At.P=17; e=17 n°=18
3)Br(бром)–вал.-сть 7, порядковий номер 35,P=35; e=35; n=45
4)I(иод)– вал.-сть 7, порядковий номер 53, P=53; e53; n=74
5)At(астат)–вал.-сть 7, порядковий номер 85, P=85; e=85; n=125
У всех этих веществ высший оксид R2O7, а лет. водородние соед.–HR
Дано:
m(ZnSO4) = 130 r
m(H2SO4)-?
M(H2SO4) = 98 г/моль
M(ZnSO4) = 161 г/моль
n(ZnSO4) = 130 г/161 г/моль = 0,8075 моль
Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O
Из УХР следует, что n(H2SO4)=n(ZnSO4) = 0,8075 моль
m(H2SO4) = 0,8075 моль*98 г/моль = 79,1 г
Ответ: 79,1 г
