Вот ещё.............. .....
W = Ar(Э)*n /Мr; Ar(Э) - атомная масса элемента, Мr - молярная масса
0,4267 = 16*2 /Мr<span>;
</span>
<span>Мr = 75
RCH(NH2)COOH- общая формула аминокислот
х + 12 + 1 + 14 +2 + 12 +2*16 +1 = 75
х =1, R - H
</span>
<span><span>NH2</span>CH2COOH - глицин</span>
№7 . А - 3 , Б- 4 , В - 2 , Г - 2
№8. А - 4, Б - 3 , В - 4 , Г - 3
2NaOH+H2SO4+Na2SO4+2H2O
Na2SiO3+H2SO4==Na2SO4+H2SiO3
<span>MgO+H2SO4==MgSO4+H2O </span>
<span>Дано:
m(технич.CaCO₃ )=200г.
ω%(прим.)=20%
Vm=22,4л./моль
--------------------------------
V(CO</span>₂<span>)-?
</span>1. Определим массу примесей в техническом карбонате кальция:
m(прим.)=<span>ω%(прим.)×m(технич.CaCO₃)÷100%
</span>m(прим.)=20%х200г.÷100%=40г.
2. Определим массу чистого карбоната кальция:
m(CaCO₃)=m(технич.CaCO₃) - m(прим.)=200г.-40г.=160г
3. Определим молярную массу карбоната магния и его количество вещества в 160г.:
M(CaCO₃)=40+12+16x3=100г./моль
n(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=160г.÷100г./моль=1,6моль<span>
</span><span>4. Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:
CaCO</span>₃ = CaO + CO₂
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль карбоната кальция образуется 1моль углекислого газа(оксида углеродаIV). По условию задачи разлагается карбонат кальция количеством вещества 1,6моль, значит и углекислого газа(оксида углеродаIV) тоже образуется 1,6моль.
n(CO₂)=1,6моль
6. Определим объем углекислого газа(оксида углеродаIV) количеством вещества 1,6моль:
V(CO₂)=n(CO₂)xVm=1,6мольх22,4л./моль=35,84л.
7. Ответ: при разложении технического карбоната кальция массой 200г. с массовой долей примесей 20% образуется 35,84л.углекислого газа(оксида углеродаIV).
