Ответ:
Вообще в лаборатории такие пробирки утилизируют.
Итак ответ нет так как это растворы солей, а не чистые металлы. Для получения чистого металла карбонаты прокаливают , а затем восстанавливают водородом или угарным газом при высокой температуре. Получили чистый(почти) металл. Затем нагреваем его например калий и видим что он горит синим ,а натрий желтым
2H2S + O2 =2 S +2 H2O
S(-2) -2e = S(O) 2 S - восстановитель , процесс ок-ия
O2(0) +4 = 2O(-2) 1 О - окислитель , вос-ия
1) <span>S>SO2>SO3>H2SO4>BaSO4
• S + O</span>₂ → SO₂
• 2SO₂ + O₂ → 2SO₃
• SO₃ + H₂O → H₂SO₄
• H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2H₂O
2) K<span>OH>Zn(OH)2>K2ZnO2>ZnSO4
• 2KOH + ZnCl</span>₂ → 2KCl + Zn(OH)₂↓
• Zn(OH)₂ + 2KOH → K₂ZnO₂ + 2H₂O
• K₂ZnO₂ + 2H₂SO₄ → K₂SO₄ + ZnSO₄ + 2H₂O
n=<u>m </u> ;n=10/(14+3)=0,6 моль,<u>
</u> M
<u />V=Vm*n; V=0,6моль*22,4 л/моль=13,44 л
S + o2 = so2
so2 + h2o = h2so3
h2so3 + 2k = k2so3 + h2
k2so3 + 2hcl = 2kcl + h2so3