При нагревании пентана в присутствии хлорида аллюминия
В начальном растворе масса KNO3= 150*0,1=15г
х-соли нужно добавить
15+х масса соли в полученном р-ре
150+х масса полученного раствора
15+х=0,12(150+х)
15+х=18+0,12х
х-0,12х=18-15
0,88х=3
х=3,4г
ответ: нужно добавить 3,4г KNO3
2CuCl2+2Na2CO3=4NaCl+Cu2 (CO3)2
Дано:
n(Mg) = 48 г
Найти:
n(MgO)
Решение:
Вычислим объем выделившегося триоксида серы:
48г х моль
2Mg + O2 = 2MgO
48 г 2 моль
48 г --- х моль
48 г --- 2 моль
х = 2 моль ∙ 48 г \48 г = 2 моль
Ответ: n(MgO) = 2 моль
Mr(KMnO₄) = 39 + 54 + 16·4 = 39 + 55 + 64 = 158 г/моль
<span>ω</span>(K) =
· 100% = 0,246 · 100% = 24.6%