Решение в фотографии, приложенной к ответу.
Якщо видалити оксидную плівку з алюмінію (или амальгамировать его), то он будет реагировать с горячей водой:
2Al + 6H₂О —(t°)→ 2Al(OH)₃↓ + 3H₂↑
Алюминий, являясь амфотерным металлом, растворяется в обычных условиях в разбавленном растворе щелочи, лучше - в теплом концентрированном растворе щелочи:
<span>2Al + 2NaOH + 8H₂О —(t°)→ 2Na[Al(OH)₄(H₂О)₂] + 3H₂↑</span>
2 CH3COOH + CaCO3 => (CH3COO)2Ca + CO2↑ + H2O
n (CH3COOH) = 2 n(CO2) = 4 моль
m (CH3COOH) = 4 моль*60г/моль = 240 г.
1. 2Na+S->Na2S
2. Ca+2Cl->CaCl2
3. Li+Br->LiBr
4. 4Al+3O2->2Al2O3
5. S+O2->SO2
6. 2Ca+O2->2CaO
Zn+2HCl=ZnCl2+h2
расчитываем массу чистого цинка
масса вещества= (масса раствора*w) / 100\%
m =(40*10)/100=4 г
рассчитываем химическое количество цинка: т.к. молярная масса цинка равна 65, то химическое количество(n) равно:
n=m/M
n= 4/65=0,06 моль
n(Zn) =n(H2)
V(H2)= Vm*n=0.06*22.4=1.37 дм3
ответ 1.37 дм 3