Определяем сколько серной кислоты было в первом и во втором растворах:
m₁(H₂SO₄) = 600*0,1 = 60 г
m₂(H₂SO₄) = 300*0.15 = 45 г
Определяем массу вновь полученного раствора
m(p-pa H₂SO₄) =m₁(p-pa H₂SO₄) + m₂(p-pa H₂SO₄) = 600 г + 300 г = 900 г
Определяем общую массу растворенного в-ва в растворе:
m(р.в. H₂SO₄) = m₁ + m₂ = 60 г + 45 г = 105 г
Определяем массовую долю во вновь полученном растворе:
ω(H₂SO₄) = m(р.в.H₂SO₄)/m(p-pa H₂SO₄) = 105 г/900 г = 0,117 = 11,7%
Ответ: 11,7%
C+2H₂ ⇒ CH₄
CH₄ + Br₂ ⇒CH₃Br + HBr
бромметан + бромоводород
CH₃Br + Br₂ ⇒ CH₂Br₂<span>+ HBr
диброммэтан + </span>бромоводород<span> </span><span>
</span>CH₂Br₂+ Br₂ ⇒ CHBr₃ + HBr <span>
трибромметан + </span>бромоводород<span> </span>
CHBr₃ + Br₂ ⇒ CBr₄ <span>+ HBr
</span> тетрабромметан +бромоводород<span> </span>
CuSO4 (раствор)
K(-) |Cu[+2]+ 2e → Cu[0] |2
A(+) | 2H2O – 4e- = O2↑ + 4H[+] |1
4| 2Cu [+] + 2H2O → 2Cu[0] + O2↑ + 4H[+]
2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + O2↑ + 2H2SO4
У анода окраска индикатора лакмуса будет красная, так как там скапливаются много катионов водорода H[+].
Ответ: г
Ответ:
е.1 моль.
)))) это же очень простая задача
6 г V=?
CH3COOH + Cl2 = CH2(Cl) -COOH + HCl
n=1 моль n=1 моль
М=60 г/моль Vm=22,4 /моль
m=60 г V=22,4 л
6 г СН3СООН - Х л Cl2
60 г СН3СООН - 22,4 л CL2
V(CL2) = 6*22,4 / 60 = 2,24 л
