<u>MgO</u> + 2HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + <u>H₂O
</u>Mr(MgO) = 24 +16 = 40 (г/моль); 2гMgO = 2г/ 40г/моль = 0,05моля
Mr(H₂O) = 2+16 = 18 (г/моль)
Из 1 моля окиси магния получается 1 моль воды; Из 0,05 моля окиси получится 0,05 моля воды.
m(Н₂О) = 0,05моля·18г/моль = 0,9г
Na2O+h2o=2NaOH
2Na20 + P205 =2Na3PO4
Na20 + H2SO4 =Na2SO4+H2O
<span>H2C=CH2+Br2-->H2СBr-CBrH2</span>
BaCr2O7 это дихромат бария
a2S+Pb(NO3)2=PbS(в осадке)+2NaNo3
найдем кол-во вещества по Pb(NO3)2, так как в любом случае по уравнению у нас пропорции Pb(NO3)2 и PbS равны(потому что перед ними мы не поставили никаких коэфициентов)
кол-во вещества=132,4 г/(207+28+96)=0,4 моль
находим искомую массу осадка=0,4 моль*(207+32)=95,6 г