Ca + 2HCl = CaCl2 + H2
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O
W = (80/ 150+80 ) *100\%
w= 34.8 \%
<u><em> </em></u><u><em>2</em></u><u><em>K</em></u><u><em>+</em></u><u><em>CO</em></u><u><em>3</em></u><u><em>+</em></u><u><em>2</em></u><u><em>H</em></u><u><em>+</em></u><u><em>2</em></u><u><em>Cl=</em></u><em><u>2K+2HCl+CO2</u></em>
Это класс органических соединений, молекулы которых содержат одну или несколько функциональных карбоксильных групп -COOH. Кислые свойства объясняются тем, что данная группа может сравнительно легко отщеплять протон. За редкими исключениями карбоновые кислоты являются слабыми. Например, у уксусной кислоты CH3COOH константа кислотности равна 1,75·10−5. Ди- и трикарбоновые кислоты более сильные, чем монокарбоновые.
Лишь в 1814 году Якоб Барцелиус
определил состав уксусной кислоты, а в 1845 году немецкий химик Адольф
Вильгельм Герман Кольбе осуществил её полный синтез из угля.
<span>Муравьиную кислоту впервые получил в 1670 году английский естествоиспытатель Джон Рей, нагревая муравьёв в перегонной колбе</span>
50 г
HCl
36.5
V = n х Vm
n(HCl) = 50 / 36.5 = 1.37 моль
V(HCl) = 1.37 x 22.4 = 30.68 л