Mr(Ba(NO3)2)=137+16*6+2*14=261
ω(Ba)=((137/261)*100%)=52,5 %
ω(N)=((28/261)*100%)=10,7%
ω(O)=((98/261)*100%)=36,8%
0,5 моль 0,5 моль 0,5 моль
R-COOR + HOH=R-COOH + R-OH
Найдем молярные массы кислоты и спирта
M=m/n, M(кисл)=30/0.5=60 г/моль, M(сп)=23/0.5=46г/моль
СхН2ХО2=60
12х+2х+32=60
14х=28
х=2 кислота СН3СООН
Теперь спирт СхН2х+1ОН=46
12х+2х+2+16=46
14х=28
х=2 спирт С2Н5ОН Значит эстер- СН3СООС2Н5 этилацетат
1.
Дано:
м(Al) = 34 г
Найти:
V(H2) = ?
m(Al2(SO4)3) = ?
Составим уравнение реакции :
34 г------------------------х г---------y л
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2^
27------------------------342----------2
Решение:
m(Al2(SO4)3) = (34 г * 342) : (2 * 27) = 215,33 г
m(H2) = (34 г * 3 * 2) : (2 * 27) = 3,78 г
m = p * v => m : p = v
p(H2) = 0.09 г/л (н. у.)
v(H2) = 3.78 г : 0.09 г/л = 42 л
Ответ: V(H2) = 42 л; m(Al2(SO4)3) = 215.33 г
2.
Дано:
м(BaCO3) = 122 г
м(СО2) = Х г
Составим уравнение реакции:
--_----------------x г-------122 г
2BaCO3 + 2 CO2 = 2BaCO3\/ + 2H2O
----171----------44-----------197
Решение:
Х = (2 * 44 * 122) : (2 * 197) = 27.25 г СО2
Ответ : 27.25 г СО2
H2 + S = H2S - сероводород
M(NaOH) = 40 г/моль
M(SiO2) = 60 г/моль
M(Na2SiO3) = 122 г/моль
n(Na2SiO3) = 12.2 кг/122 кг/кмоль = 0,1 кмоль
2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
Из уравнения реакции следует, что
n(SiO2) = n(Na2SiO3) = 0.1 кмоль
m'(SiO2) = 0,1 кмоль * 60 кг/кмоль = 6 кг
w(SiO2) = 100% - 10% = 90% = 0.9
m(SiO2) = 6 кг/0,9 = 6,67 кг
n(NaOH) = 0.1 кмоль*2 = 0,2 кмоль
m(NaOH) = 0.2 кмоль*40 кг/кмоль = 8 кг
Ответ: Для получения 12,2 кг силиката натрия необходимо взять для реакции 8 кг гидроксида натрия, или 0,2 кмоль и 6,67 кг кварцевого песка, содержащего 10% примесей, или 0,1 кмоль чистого без примесей кварцевого песка SiO2.