Количество вещества гидроксида: n(NaOH) = 4 /40 = 0,1 моль
<span>если пренебречь изменением объёма, то концентрация гидроксида Cм =n/V(р-ра) = 0,1/10 = 0,01 моль/л</span>
<span>Так как гидроксид натрия - сильный электролит, он диссоциирует полностью: NaOH = Na(+) + OH(-), а концентрация ионов равна концентрации самого гидроксида, т.е [OH-] = c(NaOH) = 0,01</span>
<span>находим рН по уравнению: pH = -lg[H+], </span>
<span>или pOH = -lg[OH-] = -lg0,01 = 2</span>
<span>Так как два показателя связаны уравнением: pH + pOH = 14, то pH = 14 -pOH = 14 -2 = 12</span>
магний со щелочью не реагирует
алюминий реагирует;
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
количество образовавшегося водорода:
n(H2) = V(H2)/V0 = 1,12/22,4 = 0,05
количество алюминия, согласно уравнению:
n(Al) = (2/3)*n(H2) = 1/30 моль
масса алюминия:
m(Al) = n*M = (1/30)*27 = 0,9 г
доля алюмния в смеси:
w(Al) = (0,9/2,1)*100% = 42,9%
KCl + H2O
K+ + OH- + H+ + Cl- = K+ + Cl- + H2O
Коррозионные процессы отличаются широким распространением и разнообразием условий и сред, в которых они протекают. Поэтому пока нет единой и всеобъемлющей классификации встречающихся случаев коррозии.
По типу агрессивных сред, в которых протекает процесс разрушения, коррозия может быть следующих видов:
газовая коррозия;
атмосферная коррозия;
коррозия в неэлектролитах;
коррозия в электролитах;
подземная коррозия;
биокоррозия;
коррозия под воздействием блуждающих токов.
По условиям протекания коррозионного процесса различаются следующие виды:
контактная коррозия;
щелевая коррозия;
коррозия при неполном погружении;
коррозия при полном погружении;
коррозия при переменном погружении;
коррозия при трении;
межкристаллитная коррозия;
коррозия под напряжением.
По характеру разрушения:
сплошная коррозия, охватывающая всю поверхность:
равномерная;
неравномерная;
избирательная[1];
локальная (местная) коррозия, охватывающая отдельные участки:
пятнами;
язвенная;
точечная (или питтинг);
сквозная;
межкристаллитная (расслаивающая в деформированных заготовках и ножевая в сварных соединениях).
Главная классификация производится по механизму протекания процесса. Различают два вида:
химическую коррозию;
электрохимическую коррозию.
Корро́зия<span> (от </span>лат.<span> </span><em><span>corrosio</span></em><span> — разъедание) — это самопроизвольное разрушение </span>металлов<span> в результате химического или физико-химического взаимодействия с окружающей средой. В общем случае это разрушение любого материала, будь то </span>металл<span> или </span>керамика<span>, </span>дерево<span> или</span>полимер<span>. Причиной коррозии служит термодинамическая неустойчивость </span>конструкционных материалов<span> к воздействию веществ, находящихся в контактирующей с ними среде. Пример — кислородная коррозия железа в воде: 4Fe + 6Н</span>2<span>О + ЗО</span>2<span> = 4Fe(OH)</span>3<span>. Гидратированный гидроксид железа Fe(OН)</span>3<span> и является тем, что называют </span>ржавчиной<span>.</span>