FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4
m FeSO4=400*0.05=20 г
n FeSO4=20/152=0.1315 моль
n Fe(OH)2=0.1315 моль
m Fe(OH)2=0.1315*90=11.835 г
1)по номеру периода.Пример у Водорода 1 период и один электронный уровень
2)оно равно порядковому номеру.Пример у Водорода порядковый номер1,и кол-во электронов у него1
3)оно равно номеру группы.Пример водород также в первой группе,а значит у него на 1 и последнем слое один электрон.
С тебя спасибо:)
Соли реагируют:
1)С металлами.
2)С щелочами
3)Твердая соль может реагировать с концентрированной кислотой
4)С водой
5)Если соль нерастворима, то она также может реагировать с солью.
Вывод:
1)реагирует с H3PO4 - кислота
2)реагирует с H2O - вода
3)реагирует с Ba - металл
4)реагирует с HNO3 -кислота
Реакции:
1) 3CaCO3 + 2H3PO4=Ca3(PO4)2+3H2CO3
2) CaCO3 + 2H2O=Ca(OH)2+H2CO3
3) CaCO3+ 2Ba=BaCO3+Ca
<span>4) CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2CO3</span>
Ответ:
В водном растворе CuBr2 диссоциирует следующим образом:
CuBr2 ←→ Cu2+ + 2Br –.
Стандартный электродный потенциал водородного электрода в нейтральной водной среде:
2H2O + 2ē → H2↑ + 2OH– (–0,41В).
Это значительно отрицательнее потенциала системы:
Cu2+ + 2e → Cu0 (+0,34В).
Поэтому на катоде будет происходить электрохимическое осаждение меди:
Cu2+ + 2ē → Cu0.
На аноде будет происходить окисление ионов брома, приводящее к выделению газообразного брома:
Br – – ē → Br0 ;
2Br0 → Br2↑;
поскольку электрохимическое окисление воды:
2H2O – 4e → O2↑ + 4H+
из нейтральных сред может протекать при потенциалах не менее (+1,23 В), что выше стандартного электродного потенциала, характеризующего выделение газообразного брома (+1,07 В).