Уравнение реакции:
NaOH + HBr = NaBr + H2O
1) По условию можем рассчитать массу бромоводородной кислоты, вступившей в реакцию, из массовой доли.
Формула массовой доли: w = m(в-ва)/ m(р-ра)
Выразим из формулы массу вещества (т.е. HBr)
m (HBr) = w(HBr) * m(раствора HBr)
Подставим значения: m(HBr) = 0,15 * 200 г = 30 г.
2) Рассчитаем количество HBr.
Найдём относительную молекулярную массу.
M(HBr) = A(H) + A(Br) = 1 + 80 = 81.
Разделим массу HBr на молярную массу (численно равную относительной молекулярной массе). Получим количество вещества.
n(HBr) = m(HBr)/M(HBr) = 30 г / 81 (г/моль) = 0,37 моль
3)По уравнению реакции количества HBr и NaBr относятся как 1:1, то есть они равны.
n(NaBr) = 0,37 моль
4) Можем рассчитать массу соли. Сначала найдём её относительную молекулярную массу.
M(NaBr) = A(Na) + A(Br) = 23 + 80 = 103
Умножим количество на молярную массу. Получим массу.
m(NaBr) = n(NaBr) * M(NaBr) = 0,37 моль * 103 (г/моль) = 38,11 г.
Ответ: масса соли равна 38,11 г.
Si + 2 naoh+h2o = na2sio3 + h2
Найдем моли водорода
n = 5,5/22,4= o,25
составим пропорцию
x o,25
si + 2naoh + h2o = na2sio3 + h2
1 1
x -o,25
1 - 1
x=o,25
найдем массу по формуле
m = n*M
m= o,25 * 28= 7 г.
C + O2 = CO2
n(CO2) = m/M = 8/44 = 0,18 моль
n(CO2) = n(C) = 0,18 моль (см. цифры перед формулами веществ в уравнении)
m(C) = M*n = 12 * 0,18 = 2,16 г
m примесей = 8 - 2,16 = 5,84 г
w примесей = m примесей / m угля * 100\% = 5,84 / 8 *100\% = 73 \%
Ответ: 73 \%
Дано:m(Ca)=200г
V(H2O)=1л или 1000 г
Найти ω(Са(ОН)2)
Решение
Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2↑
из уравнения реакции n(Са)=n(Са(ОH)2), M(Ca)=40 г/моль, тогда n(Са)=200/40=5 моль,отсюда n(Са(ОH)2)=5 моль, а m(Ca(OH)2)=M(Ca(OH)2)*n(Са(ОH)2)=74*5=370 г, тогда ω(Ca(OH)2)=370/1200*100%≈30,83%
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
2NaOH + ZnCl2 = Zn(OH)2 + 2NaCl