FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 стрелка вниз ( т.к. это осадок) + 3NaCl
N(PO3)=0.5 (моль)
m=n*M
M(PO3)=31+3*16=79 (г/моль)
m=0.5*79=39.5(г)
N=Na*n, где Na - число Авагадро = 6.02*10^23 (г/моль)
N=6.02*10^23*0.5=3.01*10^23 (молекул)
CaCO₃ + 2 HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
n(HCl)=m(HCl)/M(HCl) = 38,7/36,5 = 1,06 моль
n(CaCO₃)=m(CaCO₃)/M(CaCO₃)= 40/100 = 0,4 моль
Соляная кислота взята в избытке, поэтому дальнейшие расчеты ведем по карбонату кальция. По уравнению реакции n(CO₂)=n(CaCO₃) = 0,4 моль, тогда рассчитаем объем углекислого газа: V(CO₂)=n(CO₂)*Vm=0,4*22,4=8,96 л
Ответ: V(CO₂)= 8,96 л
Дано:
V = 20 л = 0.02 м³
T = 22°C = 295 K
P = 500 кПа = 500000 Па
R = 8.314 Дж/(моль*К)
М(СО₂) = 44 г/моль
-----------------------------------
m(CO₂) - ?
Считать массу углекислого газа будем из уравнения Менделеева-Клапейрона