Во второй задаче если растворы одинаковые то решение такое:
130+170=300- общая масса раствора
Растворенного в-ва в первом m=130*0.2=26
Масса во втором m=170*0.3=51
51+26=77общая масса вва в общем растворе
W=mвва/mрра=77/300=0.256
25.6\%
N2 - степень окисления 0
N(2+)O(2-)
N(4+)O2 (2-)
H(+) N(5+) O3(2-)
у кислорода (О) всегда ст.окисления 2-
p.s. в скобках ст. окисления
1.Mg(OH)+HNO3=<span> Mg(NO3)2 + 2 H2O.
2.Cu(OH)2+HCl=CuCl2+H20
</span>3.3H2CrO4<span> + Ni(OH)</span>3<span> → Ni(HCrO</span>4)3<span> + 3H</span>2<span>O </span>
Ni(HCrO4)3<span> - гидрохромат никеля (III) Не поленись заглянуть в учебнике в таблицу растворимости. Там и напишешь молукулярное и ионное уравнения.
</span>
<span>NaNO3 -среда нейтральная,гидролиз не идет
</span><span>CaSiO3-щелочная среда
</span><span>CuSo4-кислая среда
</span><span>K2S -щелочная</span>
Смешиваешь хлорид бария и сульфат калия,выпадает белый осадок сульфат бария.
Далее смешиваешь карбонат натрия с хлороводородной кислотой и подносишь горящую лучинку к пробирке. выделяется газ (СО2) который препятствует горению, и лучинка затухает.