ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА К КАКИМ ОКСИДАМ ОТНОСЯТСЯ СЛ ВЕЩЕСТВА: CUO, SO2, H2S, AL4C3,NA2O, CrO3, HCL, HA2S, Cr2O3, P2O5, FeO, PbO2, C
настена_17
<span>Основные оксиды:
CuO, Na₂O, BaO, CrO, MgO,
Кислотные оксиды: </span><span>SO₂, </span><span> CrO₃, </span>P₂O₅, CO₂,<span> N₂O₃, </span><span>Cl₂O₇, </span>Mn₂O₇, SiO₂, <span><span>CL₂O
</span>Амфотерные оксиды</span>: Al₂O₃, Cr₂O₃, PbO₂, <span>PbO, FeO,</span>
Амфотерные оксиды можно отнести как к основным так и кислотным.
CH2=CH-CH2-CH3+Br2 --> CH2(Br)-CH(Br)-CH2-CH3
n(C4H8)=10/56=0.18 моль
n(С4Н8)=n(Br)=0.18 моль
m(Br)=0.18*160=28.8 г.
Думаю так)
Электронная конфигурация — это конкретное распределение электронов по орбита-лям атома. Электронная конфигурация атома записывается с помощью электронного уравнения: 1s22s22p63s23p63d104s24p6... Энергетический уровень, занятый электронами, называется электронным слоем или электронной оболочкой.
Так как любой атом стремится к завершению последнего электронного слоя, то атомам металлов 1 и 2 а групп проще отдать 1-2 электрона, чем принимать около 6-7 штук. Например у магния 2 электрона на внешнем слое, поэтому ему проще отдать два электрона другим атомам, чем принять 6 для завершения слоя.
С неметаллами почти наоборот. Неметаллы шестых или седьмых групп стремятся наоборот принять электрон, чтобы завершить последний электронный слой, поэтому им проще взять парочку, чем отдавать кучу. Например у серы на последнем уровне 6 электронов, поэтому для завершения слоя ему проще принять всего 2 электрона.
Фтор ,конечно.у него наименьший радиус ядра.
