N(Kr) = 57.12/22.4 = 2.55 моль
m(Kr) = 2.55 *84=214.2 г
При разложении нитратов возможны 4 типа реакций
1) Разложение нитратов щелочных металлов до нитрита и кислорода
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑
2) Разложение нитратов менее активных металлов (от щелочноземельных до меди включительно) до оксида металла, оксида азота IV и кислорода
2Mg(NO3)2 = 2MgO + 4NO2↑ + O2↑
3) Разложение нитратов тяжелых металлов до металла, оксида металла, оксида азота IV и кислорода
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2↑ + O2↑
4) Разложение нитрата аммония до оксида азота I и воды
<span>NH4NO3 = N2O↑ + 2H2O </span>
3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 4 H2O + 2 NO
Cu(0)-2e=Cu(2+) | 3
N(+5)+3e=N(+2) | 2
Cu(0) - восстановитель
HNO3(N(+5)) - окислитель