1.вычислим массу чистой кислоты
m(CH3CH2COOH)=50*0.9=45g
45g xL
2CH3CH2COOH+Fe=Fe(CH3CH2COO)2+H2
148g 22.4L
x=45*22.4/148=6.8L
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl1моль 3моль 1моль 0,6моль 0,2моль
n(NaOH)=(m*W)/M=(200*0,12)/40=0,6 мольn(NaOH) : n(Al(OH)3 = 3 : 1m(Al(OH)3)=n*M=0,6*78=46.8 г
Примем общий объем смеси за 100 л для проведения расчетов.
Дано:
V(He)= 50л
V(Ar)=50 л
Найти:
ω(He) -?
ω(Ar)-?
m(He) = V(He)/Vm*M(He) = 50 л/22,4 л/моль *4 г/моль = 8,93 г
m(Ar) = V(Ar)/Vm*M(Ar) = 50л/22,4 л/моль*40 г/моль = 89,3 г
Общая масса смеси составит:
m(смеси) = m(He)+m(Ar) = 8,93 г + 89,3 г = 98,23 г
ω(Не) = m(He)/m(смеси) = 8,93 г/98,23 г = 0,0909 или ≈9,1%
ω(Аг) = m(Ar)/m(смеси) = 89,3 г/98,23 г = 0,9091 или ≈ 90,9%
Ответ: 9,1% гелия и 90,9% аргона по массе
1.в оксидах серы SO2 и SO3 массовая доля серы больше в SO2
расчёт по формуле w (S)= m(S)х100%\M (на молярную массу оксида серы)
2.электронная конфигурация азота 2s2 2p3 у фосфора 3s2 3p3
то есть по количеству электронов на последнем энергетическом уровне они одинаковые,но количество энергетических уровней разное,валентные электроны фосфора дальше от ядра и поэтому свойства его отличаются от свойств азота.хотя они в одной группе.Электроотрицательность фосфора ниже.его окислительные свойства менее выражены.чем у азота.
б)у атома серы конфигурация ---3s2 3p4 то есть количество энергетических уровней одинаковое, количество электронов больше,заряд ядра больше,внешний энергетический уровень притянут к ядру больше.чем у фосфора,поэтому окислительные способности серы выражены сильней.В периоде слев анаправо наблюдается уменьшение радиуса атом,металлические свойства уменьшаются,усиливаются окислительные неметаллические свойства.
3. неполярная связ ковалентная у молекул Н2,О2,Сl2 т.е. когда в молекулу входят атомы с одинаковой электроотрицательностью
с полярной ковалентной связью такие молекулы,где разность по электроотрицательности от 0,4 до 1,7
ионная связь у КСl и Li2O т.к. разность по электроотрицательности более чем 1.7