Какой объём углекислого газа(н.у.) образуется при взаимодействии 250г известняка, содержащего 20% примесей, с соляной кислотой?

Знания

Химия

1 ответ:

bezdelnik [33.6K]4 года назад

0 0

$CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2$
Найдем массу примесей:
$m=250*0,2=50$ г
Найдем массу чистого известняка:
$m(CaCO3)=250-50=200$ г
Найдем количество вещества:
$n(CaCO3)= \frac{200}{100} =2$ моль
$n(CaCO3)=n(CO2)=2$ моль
$V(CO2)=n(CO2)*22,4=2*22,4=44,8$ л
Ответ: 44,8 л

Читайте также

При взаимодействии лития с азотом, образуется нитрид лития: 6Li+N2→2Li3N Вычисли, какое количество вещества лития вступило в реа

Bek55

Х моль 0,06 моль
6Li + N2 -> 2Li3N
n=6 моль n=2 моль

Х моль Li - 0,06 моль Li3N
6 моль Li - 2 моль Li3N
n(Li) = 6 * 0,06 / 2 = 0,18 моль

0 0

4 года назад

Определите массу 12.2%-го раствора силиката натрия, который можно получить имея в распоряжении 26.5 кальцинированной соды, 20 г

073 Данил

Для начала запишем реакцию:
Na2CO3+SiO2->Na2SiO3+CO2
n=m\M
M(Na2CO3)=106 г\моль
n(Na2CO3)=26,5\106=0,25 моль
M(SiO2)=60 г\моль
n(SiO2)=20\60= 0,333 моль
n(Na2CO3)=n(Na2SiO3)=0,25 Моль
m(Na2SiO3)=m(Na2SiO3)*M(Na2SiO3)
M(Na2SiO3)=122 г\моль
m(Na2SiO3)= 0,25*122=30,5 г
m(раствора Na2SiO3)= m(Na2SiO3)\w(Na2SiO3)
m(раствора Na2SiO3)=30,5\0,122=250 г
Как-то так.

0 0

4 года назад

Вычислите объем co2,полученного при разложении 200 г caco2,содержащего 5% примесей.В виде задачи,пожалуйста.

СемёнГр

СаСО₃=СаО+СО₂
100 г. 22,4 л. (н.у.)
200-200×0,05=190 г. х
х=22,4×190÷100=42,56 л.

0 0

4 года назад

2NO2=2NO+O2-Q характеристика

Семаргл

Окислительно-восстановительная,Экзотермическая,Гомогенная,Обратимая,Реакция разложения

0 0

4 года назад

Как найти n(AlCl3), если известно, что m(Al) = 2,7г

рак228 [58]

2Al + 3Cl2 --> 2AlCl3

Нам известно что масса Al = 2,7 гр

Находим моль Al :

n(Al) =m/Mr = 2,7/ 27 = 0,1 моль.

Так как по реякции из 2 моля Al образуется 2 моль AlCl3 , значит моли равны.

n(AlCl3) = 0,1 моль.

0 0

4 года назад