Задать вопрос!

Задать вопрос!

Все категории

4 года назад

13

Какой объём займет водород, выделившийся при растворении в 0,5 л воды 69 г натрия? Какова массовая доля щелочи в полученном раст

воре?

1 ответ:

fasters4 года назад

0 0

2Na +2H2O=2NaOH + H2

Читайте также

Сколько граммов меди выделится на катоде при злектро- раствора CuSO4 в течение 40 мин при силе тока 1,2 А?

Водномэкземпляре [27]

По формуле закона электролиза:
m=k*I*t . ( k-электрохимический эквивалент меди=3,3*10^(-7)кг/Кл, I-сила тока, t-время=900с ( в системе Си)) .
<span>m=3,3*10^(-7)*1,5*900=4,5*10^(-4)кг. (0,45 грамм)</span>

0 0

3 года назад

При взаимодействии цинка массой 13г с серной кислотой масса раствора которого равна 980г с массовой долей 20% Определите объем в

Просто Вера

Дано:

m(Zn) = 13 г

m раствора (H₂SO₄) = 980 г

ω(H₂SO₄) = 20%

Vm = 22,4 л/моль

_______________________

V(H₂) - ?

_______________________

Решение:

m чистого вещества (H₂SO₄) = (m раствора (H₂SO₄) · ω(H₂SO₄))/ =

= (980 · 20)/100 = 196 г

M(H₂SO₄) = 1 · 2 + 32 + 16 · 4 = 98 г/моль

n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄) = 196 г/98 г/моль = 2 моль

n(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 13 г/65 г/моль = 0,2 моль

Zn + H₂SO₄ ⇒ ZnSO₄ + H₂↑

n(H₂SO₄) = 2 моль | 1 избыток

n(Zn) = 0,2 моль | 1 недостаток (должно быть 2 моль)

n(H₂) = 0,2 моль

V(H₂) = n(H₂) · Vm = 0,2 моль · 22,4 л/моль = 4,48 л

ОТВЕТ: 4,48 л

0 0

4 года назад

Вычислить какую массу соли и воды нужно взять, для приготовления 300г раствора соли с массовой долей 5%

Cupidus

Нужно решить пропорцией. 300*5 и все потом разделить на 100. Будет 15г - это соли в растворе. Для раствора нужно взять 15г соли и 285г воды

0 0

4 года назад

C6H5CH3 + 2Br2 --свет---= ??

Lala2017

С6Н5СН3+Br2=C6H5CH2Br+HBr
Реакция толуола с галогенами на свету.

0 0

4 года назад

Что называют дисперсной средой?а) совокупность измельчённых частиц; б) среду, в которой равномерно распределены частицы; в) раст

prometei

Б)среду в котором равномерно распределены частицы

0 0

3 года назад