SiO2 + CuO ---> CuSiO3
3CuSiO3 + 2H3PO4 ---> Cu3(PO4)2(в осадок) + 3H2SiO3
У меня Х - CuSiO3
1). уравнение реакции
2Са + О2 = 2СаО
2). количество вещества кальция (масса деленная на молярную массу)
n(Ca) = 20/40 = 0.5 моль
3). соотношение количества вещества к коэффициентам в уравнении (это соотношение константа)
0.5/2 = x/2, где x это количество вещества оксида кальция, откуда
x = (0,5*2)/2 = 0.5 моль
4).исходя самой первой формулы вычисляешь массу оксида кальция
m(CaO) = 0.5 * 56 = 28 грамм
Ошибка математическая
в строке где n(C6H12)
и ещё
выход считается
n(практическое)/n(теоретическое)·100%
ты взяла n разных веществ
a нужно одного.
но самое главное
это оформление
(я не про почерк)
ты должна везде писать ФОРМУЛЫ !
потому что проверяющему
трудно догадаться
почему ты берешь именно эти цифры.
и откуда ты берешь эти цифры
выход обозначается буквой ŋ
так, что можно написать
ŋ(C6H12) = ...%
буду считать выход так:
n(С6Н12)практ / n(С6Н12)теор · 100%
---------------------------------------------------------
n(C6H12)теор = n(C6H6) = m/M =
= 19,5 / 78 = 0,25моль
n(C6H12)пр = 1/6 · n(CO2) = 1/6 · V/Vm =
= 1/6 · 26,88/22,4 = 0,2моль
ŋ(C6H12) = n(С6Н12)пр / n(С6Н12)теор
· 100% = 0,2 / 0,25 · 100% = 80%
заметь, я везде писал формулы
только потом цифры
Fe2O3 + 3 H2 = 2 Fe + 3 H2O
1) m(Fe2O3) = 100 г * 70% / 100% = 70 г (масса оксида железа в 100 г руды), кстати в системе СИ масса, измеренная в граммах, обозначается буквой г, а не буквами гр.
2)M(Fe2O3) = 2*56+3*16 = 112+48 = 160 г/моль
n(Fe2O3) = m(Fe2O3)/M(Fe2O3) = 70г / 160 г/моль = 0,4375 моль
3) по уравнению реакции: на 1 моль оксида железа приходится 3 моль водорода, следовательно, n(H2) = 3*n(Fe2O3), т.е. n(H2) = 3*0,4375 моль = 1,3125 моль
4) V(H2) = n(H2)*Vm; Vm - молярный объем , при нормальных условия 1 моль любого газа занимает объем, равный 22,4 литра, т.о. Vm = 22,4 л/моль
V(H2) = 1,3125 моль * 22, 4 л/моль = 29,4 л
Ответ: V(H2) = 29,4 л