<span>2H2SO<span>4 </span></span>конц.<span> +
Cu = SO2</span>↑ <span>+
CuSO4 + 2H2O
</span>2H2SO4 + Zn = SO<span>2↑</span> +ZnSO4 + 2H2<span>O
</span><span>KOH + HCl = KCl + H₂O. 2.CO₂ + CaO = CaCO₃
</span><span>Ca + H2SO4=CaSO4 +H2.</span>
НА СТРАНИЦЕ НЕСКОЛЬКО ЗАДАНИЙ КАКОЕ ИЗ НИХ
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
m(HCl)=3,65/100*40%=1,46г
n(HCl)=1,46/36,5=0,04моль
m(Zn)=65*0,02моль=1,3г(это ответ)
\ 5 - восстановитель
\ 1 - окислитель
Итого:
Взаимодействие серной кислоты с металлами<span>Разбавленная и концентрированная серные кислоты ведут себя по-разному. Разбавленная серная кислота ведет себя, как обычная кислота. Активные металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода</span><span><span>Li, </span>К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, <span>H2</span><span>, </span>Cu, Hg, Ag, Au</span>вытесняют водород из разбавленной серной кислоты. Мы видим пузырьки водорода при добавлении разбавленной серной кислоты в пробирку с цинком.<span><span>H2SO4 + Zn = Zn SO<span>4 </span>+ H<span>2 </span></span>↑</span>Медь стоит в ряду напряжений после водорода – поэтому разбавленная серная кислота не действует на медь. Как поведут себя цинк и медь в концентрированной серной кислоте?<span>Цинк, как активный металл, может образовывать с концентрированной серной кислотой сернистый газ, элементарную серу, и даже сероводород.</span><span>2H2SO4<span> + </span>Zn<span> = </span>SO2↑ +ZnSO4<span> + 2</span>H2O</span>Медь - менее активный металл. При взаимодействии с концентрированно серной кислотой восстанавливает ее до сернистого газа.<span><span>2H2SO<span>4 </span></span>конц.<span> + Cu = SO2</span>↑ <span>+ CuSO4 + 2H2O</span></span>Итак, в пробирках с концентрированной серной кислотой мы наблюдаем выделение сернистого газа.<span><span>Оборудование: </span>пробирки, штатив для пробирок.</span><span>Техника безопасности. Следует соблюдать правила работы с растворами кислот.</span>Сернистый газ ядовит, опыт следует проводить под тягой.<span> <u /></span>