1)KCLO4 = K[+] + ClO4[-]
2)KCLO3 = K[+] + ClO3[-]
3)CH3CL = \\\
<span>4)KCL = K[+] + <u>C[-]
</u>ответ: 4<u>
</u></span>
<span>Только несолеобразующие оксиды представлены в ряду 4</span>
M(Na2CO3*10H2O) = M(Na2CO3) + M(10H2O) = 106 + 180 = 286 г/моль
SnO₂ - оксид свинца (IV)
Sn(OH)₄ - гидроксид свинца (IV)
Составляем пропорцию: масса AL 5,4 гр, его молярная масса 27*2= 54 гр/ моль ( 2 моль по уравнению реакции). Объём водорода х, его солярный объём 22,4*3= 67,2 л. (3 это количество вещества- моль). 5,4*67,2/54=6,72 литра. Б) находим массовую долю чистого алюминия 100%-4%=96%. Находим массу чистого алюминия 20*96/100=19,2 гр. Находим массу сульфита алюминия по пропорции 19,2*342/54=121,6 гр. 342 это молярная масса сульфата алюминия. 54 это молярная масса алюминия