(<span>Δ<em>G</em></span>°298 = −257 кДж, <span>Δ<em>S</em></span>°298 = −86 Дж/K)
Cu+S=CuS
1 моль 1 моль 1 моль
n(Cu)=64/64=1 моль
n(S)=64/32=2 моль избыток
решаем по Cu
n(Cu)=n(CuS)=1 моль
Mr(CuS)=64+32=96
m(CuS)=96*1=96 г
Надо составить пропорцию:
Из 3,9 г металла - получилось0,1 г водорода
Атомная масса металла Х г/моль - атомная масса водорода 1 г/моль.
Х= (3,9 г * 1 г/моль) / 0,1 г = 39 г/моль
Эта атомная масса соответствкет, по таблице Менделеева, калию (К).
Аммиак относится к числу важнейших продуктов химической промышленности, ежегодное его мировое производство превышает 180 млн тонн.
Молекула аммиака имеет форму треугольной пирамиды с атомом азота в вершине. Три неспаренных p-электрона атома азота участвуют в образовании полярных ковалентных связей с 1s-электронами трёх атомов водорода (связи N−H), четвёртая пара внешних электроновявляется неподелённой, она может образовать ковалентную связь подонорно-акцепторному механизму с ионом водорода, образуя ион аммонияNH4+. Не связывающее двухэлектронное облако строго ориентировано в пространстве, поэтому молекула аммиака обладает высокой полярностью, что приводит к его хорошей растворимости в воде.
В жидком аммиаке молекулы связаны между собой водородными связями. Сравнение физических свойств жидкого аммиака с водой показывает, что аммиак имеет более низкие температуры кипения (tкип −33,35 °C) и плавления (tпл −77,70 °C), а также меньшие плотность, вязкость (в 7 раз меньше вязкости воды), проводимость (почти не проводит электрический ток) и диэлектрическую проницаемость. Это в некоторой степени объясняется тем, что прочность водородных связей в жидком аммиаке существенно ниже, чем у воды; а также тем, что в молекуле аммиака имеется лишь одна пара неподелённых электронов, в отличие от двух пар в молекуле воды, что не даёт возможность образовывать разветвлённую сеть водородных связей между несколькими молекулами. Аммиак легко переходит в бесцветную жидкость с плотностью 681,4 кг/м³, сильно преломляющую свет. Подобно воде, жидкий аммиак сильно ассоциирован, главным образом за счёт образования водородных связей. Жидкий аммиак — хороший растворитель для очень большого числа органических, а также для многих неорганических соединений. Твёрдый аммиак — большие кубические кристаллы.
C₄H₁₀O CH₃-CH-CH₂-CH<span>₃ бутанол-2
\ </span>
<span> OH
C₂H₅OH CH₃-CH₂-OH этанол
</span>
