4 года назад

Сколько потребуется воздуха для сжигания: а) 5 литров бутана б) 5 кг бутана

1 ответ:

Иван23 [7]4 года назад

0 0

Горение бутана: 2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O Бутан и кислород - газы, а по закону Авогадро их молярные отношения в реакции равны объёмным отношениям. Значит, на 40 л бутана потребуется в 6,5 раз больше кислорода, т. е. 260 л. А поскольку объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21%, то воздуха потребуется 260 л/0,21 = 1238 л Горение метана: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O. Для метана нужно найти количество вещества по формуле: n= m/M По уравнению - кислорода нужно вдвое больше, чем метана. Найти объём кислорода по формуле: V = n*Vм, где "Vм" - молярный объём любого газа (22,4 л/моль)

По уравнению реакции нужно рассчитать расход кислорода, а воздуха пойдёт в 5 раз больше! 2 С4Н10 + 13 О2 = 8 СО2 + 10 Н2О 5 кг бутана - это 5000 г / 58 г/моль = 86, 2 моль Кислорода пойдёт в 13/2 раз больше, то есть 560 моль - это 12551 л или 12,55 куб. м объём воздуха = 12,55 х 5 = 62,75 куб. м Если учесть точное содержание кислорода в воздухе (21 %), то ответ будет 59,76 куб. м

Читайте также

3. По уравнению реакции 2K + Cl2 = 2KCl вычислите объем хлора(Cl2), необходимый для взаимодействия с 0,5 Моль калия. 4. По уравн

zanna Meikova

Вроде бы так, не знаю.

0 0

2 года назад

Заполните таблицу строение атомов элементов: S-сера Cu-медь Число электронов, число протонов , число нейтронов , Суммарный заряд

Ольга9139

S=16 электронов 16протонов 16 нейтронов. относительная атомная масса 35.065г/моль .Сu=29 электронов 29 протонов 34 нейтронов.Относительная атомная масса 63.546г/моль.

0 0

4 года назад

Сколько грамм осадка образуется при взаимодействии 500 г 20% раствора koh сульфатом меди 2. ПОМОГИТЕ!!! Я ПРОБОЛЕЛА 2 НЕДЕЛИ А Т

Steamral123 [10]

Реакция взаимодействия:
2KOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + K2SO4
По закону эквивалентов:
$\frac{m_{KOH}}{n_{KOH}*M_{KOH}} = \frac{m_{Cu(OH)_2}}{n_{Cu(OH)_2}*M_{Cu(OH)_2}}$
Отсюда выражаем массу гидроксида меди:
m(Cu(OH)2) = m(KOH) * n(Cu)OH)2) * M(Cu(OH)2) / [n(KOH) * M(KOH)]

Масса растворенного КОН:
m(KOH) = m(р-ра) * ω(KOH) = 500*0,2 = 100 г
Подставляем все известные значения в выражение для массы гидроксида меди:
m(Cu(OH)2) = 100 * 1 * 98 /(2 * 56) = 87,5 г

Ответ: 87,5 г

0 0

4 года назад

Даю 40 баллов помогите пожалуйста.№1. Определите массовую долю кислорода и водорода в соединениях: CaHPO4, Ca(H2PO4)2, Na[Al(OH)

ArtemArtem [233]

Это очень просто) молярка этого соединения= 234, значит массовая доля Са= 40/234=17,094%, массовая доля Н= 4(так как 4Н)/234=1,7094 %, Р= 62/234=26,4957 %, О= 128/234=54,7 % вот и все, 100% в сумме может ровно не получится, но тогда просто поподгоняй округления и все)

0 0

3 года назад

Нужна помощь по химии за 8 класс. Нужно только задание б.

Серафима Яровенко [35]

500×0.25=125Грамм кислоты
500-125=375грамм воды

0 0

3 года назад