С точки зрения теории электролитической диссоциации кислоты - это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием катионов одного вида - катионов водорода Н+.
В общем виде уравнение электролитической диссоциации кислоты имеет вид:
Кислота -> Катион водорода + Анион кислотного остатка
1)Cu(2+) +HOH=CuOH(+) + H(+)-кислотная
2)Al(3+)+HOH=AlOH(2+) +H(+)-кислотная
3)SiO3(2-) +HOH=HSiO3(-) +OH(-)-щелочная
4)гидролиза нет-нейтральная
<span> Х 28
CuO+H2 = Cu+H2O
80 64
M(CuO)=64+16=80
M(Cu)=64
X=80*28/64=35 (г)
Ответ: 35 г - 4.</span>
обьем раствора карбоната натрия равен <span>0,287 л</span>
5,6дм3=5,6л
n(NO2)= 5,6/22,4=0,25 моль n=V/Vm
m(NO2) = 0,25*46=11,25г m=n*M(Mr)
Ответ: 11,25г