Оксид азота (4) взаимодействует с каждым из пары веществ<span>
3)KOH и H2O
</span>
1)C+2H2=CH4
CH4+Cl2=CH3Cl+HCl
2CH3Cl+2Na=C2H6+2NaCl
C2H6+Cl2=C2H5Cl+HCl
2C2H5Cl+2Na=C4H10+2NaCl
2)C3H8+Cl2=C3H7Cl+HCl
2C3H7Cl+2Na=C6H14+2NaCl
C6H14+Br2=C6H13Br+HBr
C6H13Br+Br2=C6H12Br2+HBr.
<span>в кислой среде проявляют свойства металлов, а в щелочной — неметаллов.
</span><span>Sn в виде одной из своих аллотропных модификаций – белое олово – металл, а при t < 13°С становится серым порошком, не обладающим металлическими свойствами
</span><span>Процесс превращения белого олова в серое быстрее всего идет при t -33ºС.</span>
N = V / V мол./об. = 6,72 / 22,4 (константа) = 0,3 моль.
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
n=m/M(Mr) M=Mr Mr(NaOH)=40 M=40г/моль
n(NaOH)=10/40=0,25( моль)
n(NaOH)/n(H2SO4)=2/1, то есть в 2 раза меньше, по условию реакции n(H2SO4)=0,25/2=0,125( моль)
m=n*M(Mr) M=Mr Mr(H2SO4)=98 M=98г/моль
m(H2SO4)=0,125*98=12,25(г)
Ответ: 12,25г