1)дано: Решение:
Найдем массу оксида меди: m(CuO)=M*n=80*0,2=16 г
m(СuO)-16 16г х
Mr(CuO)-80 СuO+H2=Сu+ H2O
V(н.у.)=22.4 80г 22.4
V(H2)-? 1. Решаем пропорцией
<u> 16</u> = <u>х</u>
80 22.4
х= 16<u>*22,4</u>
80
х= 4,48 л
Ответ: V(H2)=4,48 л
Ответ:
Объяснение:
Запишем формулу сульфата алюминия: Al2(SO4)3
Вычислим молярную массу сульфата алюминия:
Mr(Al2(SO4)3)=2*27+32*3+12*16= 342 г/моль
Вычислим количество вещества Al2(SO4)3:
n(Al2(SO4)3)=m(Al2(SO4)3)/Mr(Al2(SO4)3)=250/342=0,73 моль
1) 4Al+ 3O2=2Al2O3(Соед.)
2) Fe2O3+3H2→2Fe+3H2O
(востонов.)
3) 2Fe + 3Cl2→ 2FeCl3(соед.)
4) WO3+ H2 → W+ H2O
(вост.)
5) KClO3 → KCl+ KClO4
(соед.)
6) 6Na + 2H3PO4 → 2Nа3PO4 + 3H2
(хз, вроде разлож.)
7) 4Li + O2 →2Li2O
(окисление)
8) 2Na + 3N2 →2Na3N(
соед.)
9)2Al+ 3H2SO4→ Al2(SO4)3 + 3H2
(замещение)
10) 2K+ 2H2O(для удобства) → 2KOH+ H2(честно ,хз)
а)SO2 + H2O =H2SO3
б)H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
в)2HCl + 2Al = 2AlCl + H2
г)Fe(OH)2 = FeO + H2O
д)CaO + CO2 = CaCO3
1. Молярная масса соединения = 2,55*29=74 г/моль.
Дано:
m(CxHyOz)=36г
M(CxHyOz)=180г/моль
m(CO2)=52,8г
m(H2O)=21,6г
CxHyOz-?
Решение:
найдем массу C,H,O,входящих в состав органического соединения.Для этого составим пропорцию
(1 моль) 44г CO2 содержит 12г С
52,8г СО2 содержит хг С
х=52.8*12/44=14.4
18г H2O содержит 2г Н
21,6г Н2О содержит хг H
x=21.6*2/18=2.4
m(O)=36г-(2,4г+14,4г)=19,2г
находим мольные отношения:
n(C):n(H):n(O)=14.4г/(12г/моль):2.4г/1(г/моль):9,2г/(16г/моль)=1,2:2,4:1,2=1:2:1 (x:y:z)
составляем уравнение
12x+2x+16x=180
30x=180
x=6
C6H12O6