Для получения безводного едкого натра требуется вся вода из раствора, значит найдём массу воды в исходном растворе и по ней рассчитаем оксид: m (NaOH)=400*0,80=320 грамм, m(H2O)=400-320=80 гр.
Составим уравнение реакции: Na2O+H2O=2NaOH
по уравнению количество вещества гидроксида равно количеству вещества воды, а n(H2O)=m/M=80/18=4.44 моль
m(NaOH)=n*M=4.44*40 =177,6 г.
Ответ: при растворении 177,6 граммов оксида образуется безводная щёлочь.
Hhgvvfvgggg
Ke
nnys ggffdcdfcccc
Г) HCl,KOH,H2SO4,NaNo3,KCO3,NaO
2Н3РО4 + 3Na2CO3 = 2Na3PO4 + 3CO2(газ)+3H2O
<span>2H3PO4 +3BaCl2 =Ba3(PO4)2 (осадок) + 6HCl</span>