1. AlN - нитрид алюминия

2. Al⁰ +KCl⁺⁷O₄ + H₂SO₄ ⇒ KCl⁻ +Al₂⁺³(SO₄)₃ + H₂O

Al⁰ - 3e⁻ ⇒ Al⁺³ 3 8 восстановитель, процесс окисления
24
Cl⁺⁷ +8e⁻ ⇒ Cl⁻ 8 3 окислитель, процесс восстановления

8Al + 3KClO₄ + 12H₂SO₄ = 3KCl + 4Al₂(SO₄)₃ + 12H₂O
Сумма коэффициентов в левой части 23 и в правой части 19 всего коэффициентов 42

0 0

3 года назад

Вычисли, какая масса гидроксида цинка может прореагировать с раствором, содержащим 2,94 г серной кислоты. Промежуточные расчёты

Павел7171

Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O

m(H2SO4)=2,94г

m(ZnSO4) - ?

n(H2SO4) = m/M = 2,94/98 = 0,03 моль

n (Zn(OH)2)) = 0,03 моль

m(Zn(OH)2) = n*M = 0,03*99= 2,97 г

ответ - 2, 97 г гидроксида цинка.

0 0

4 года назад

Сколько литров водорода выделится при взаимодействии 65 г. цинка и 73г. соляной кислоты? Пожалуйста, решите и объясните.

минутка [70.8K]

Решение
1 моль х моль
Zn+2HCl= ZnCl2+H2
2 моль 1 моль
х=1*1/2=0,5 моль (Н2)
M(HCl)=Ar(H)+Ar(Cl)=1+35.5=36.5 г/моль
n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=73/36.5=2 моль
V(Н2)=Vm*n(H2)=22.4*0.5=11,2 литра
Ответ: 11,2 литра Н2 выделится .

0 0

4 года назад

Из указанных формул веществ CuO, HNO3, Ca(OH)2, NaCL ,BaO ,HBr ,NaOH ,Al(NO3)3 . Укажите формулы А) оснований Б) солей

MisterFox [1]

Ответ:

А)Са(OH)2,NaOH,

Б)NaCl,Al(NO3)3

CuO-оксид

НNO3-кислота

BaO-оксид

НBr-кислота

0 0

4 года назад