1) MgO
2) CH4
3) Mn(OH)2
4) Ca(NO3)2
Буду вдячний за "Кращу відповідь"
Mr(CaCO3)=100
n(CaCO3)=300/100=3 моль
Разложение воды элетрическим током . Так получают более чистый кислород Реакция : 2H2O электрический ток= 2H2 + O2
CuSO4 + Mg = MgSO4 + Cu
1. Находим массу сульфата меди в растворе:
m(CuSO4) = w x m(p-pa) / 100 = 20 x 100 / 100 = 20 г
2. Находим количество сульфата меди, зная его массу и молярную массу:
n(CuSO4) = m / M = 20 / 160 = 0.125 моль
3. Из уравнения реакции видно, что n(CuSO4) / n(MgSO4) = 1 / 1 (количества равны), значит
n(MgSO4) = 0.125 моль
4. Зная количество образовавшейся соли и ее молярную массу, находим массу:
<span>m(MgSO4) = n x M = 0.125 x 120 = 15 г</span>
1) При окислении алканола CuO обр-ся альдегид, кот-й взаимод-т с Ag2O с обр-м металл-го Ag (M = 108 г/моль) по р-ии: R-CHO + Ag2O (NH3*H2O) = R-COOH + 2Ag, n R-CHO = 0.5*n Ag = 0.5*(43.2/108) = 0.2 моль, а молярная масса R-CHO сос-т 11.6/0.2 = 58 г/моль, что с учетом ф-лы R-CHO, указывает на пропаналь H3C-CH2-CHO: M R = 58-29 = 29 г/моль, 12*n+2*n+1 = 29, n = 2 (R = C2H5);
2) т.о. с учетом 1) исх-м алканолом явл-ся пропанол-1 H3C-CH2-CH2OH, вступивший в р-ию C3H7OH (M = 60 г/моль) + CuO = H3C-CH2-CHO + Cu + H2O; его масса сос-т соот-но 60*((11.6*2)/58) = 24 г.