3O₂ = 2O₃
по схеме реакции
V(O₃)=2V(O₂)/3
максимальный объем озона
V(O₃)=2*67,2/3=44,8 л
[Cr(NH3)4(CNS)Cl]NO3 - нитрат хлоротиоцианатотетрааминохрому (ІІІ)
Написать формулу:
нитрат тетрамминдиакваникеля (ІІ) [Nі(NH3)4(Н2О)2](NO3)2
иодид бромопентамминкобальта (III) [Cо(NH3)5Вr]І2
Mg(NO3)2 + 2<span>NaOH </span>=<span> Mg(OH)</span>2 + 2NaNO<span>3
</span>Mg(OH)2 +<span> H</span>2SO4 =<span> MgSO</span>4 + 2H2<span>O
</span>MgSO4 +<span> Ba(NO</span>3)2 =<span> Mg(NO</span>3)2 +<span> BaSO</span><span>4
</span><span>2Mg(NO3)2 = 2MgO + 4NO2 + O<span>2 (ОВР)
![\left. \begin{array}{r} \mathrm{2O^{-2}-4e^{-}\to O_{2}^{0}} \\ \mathrm{N^{+5}+e^{-}\to N^{+4}} \end{array} \right|4 \left| \begin{array}{l} \mathrm{1-reducing\;agent} \\ \mathrm{4-oxidizing\;agent} \end{array} \right.](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cleft.+%5Cbegin%7Barray%7D%7Br%7D+%5Cmathrm%7B2O%5E%7B-2%7D-4e%5E%7B-%7D%5Cto+O_%7B2%7D%5E%7B0%7D%7D+%5C%5C+%5Cmathrm%7BN%5E%7B%2B5%7D%2Be%5E%7B-%7D%5Cto+N%5E%7B%2B4%7D%7D+%5Cend%7Barray%7D+%5Cright%7C4+%5Cleft%7C+%5Cbegin%7Barray%7D%7Bl%7D+%5Cmathrm%7B1-reducing%5C%3Bagent%7D+%5C%5C+%5Cmathrm%7B4-oxidizing%5C%3Bagent%7D+%5Cend%7Barray%7D+%5Cright.)
</span></span>MgO +<span> C </span>=<span> Mg </span>+<span> CO (ОВР)
![\left. \begin{array}{r} \mathrm{C^{0}-2e^{-}\to C^{+2}} \\ \mathrm{Mg^{+2}+2e^{-}\to Mg^{0}} \end{array} \right|2 \left| \begin{array}{l} \mathrm{1-reducing\;agent} \\ \mathrm{1-oxidizing\;agent} \end{array} \right.](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cleft.+%5Cbegin%7Barray%7D%7Br%7D+%5Cmathrm%7BC%5E%7B0%7D-2e%5E%7B-%7D%5Cto+C%5E%7B%2B2%7D%7D+%5C%5C+%5Cmathrm%7BMg%5E%7B%2B2%7D%2B2e%5E%7B-%7D%5Cto+Mg%5E%7B0%7D%7D+%5Cend%7Barray%7D+%5Cright%7C2+%5Cleft%7C+%5Cbegin%7Barray%7D%7Bl%7D+%5Cmathrm%7B1-reducing%5C%3Bagent%7D+%5C%5C+%5Cmathrm%7B1-oxidizing%5C%3Bagent%7D+%5Cend%7Barray%7D+%5Cright.)
</span><span>4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O (ОВР)
![\left. \begin{array}{r} \mathrm{Mg^{0}-2e^{-}\to Mg^{+2}} \\ \mathrm{N^{+5}+8e^{-}\to N^{-3}} \end{array} \right|8 \left| \begin{array}{l} \mathrm{4-reducing\;agent} \\ \mathrm{1-oxidizing\;agent} \end{array} \right.](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cleft.+%5Cbegin%7Barray%7D%7Br%7D+%5Cmathrm%7BMg%5E%7B0%7D-2e%5E%7B-%7D%5Cto+Mg%5E%7B%2B2%7D%7D+%5C%5C+%5Cmathrm%7BN%5E%7B%2B5%7D%2B8e%5E%7B-%7D%5Cto+N%5E%7B-3%7D%7D+%5Cend%7Barray%7D+%5Cright%7C8+%5Cleft%7C+%5Cbegin%7Barray%7D%7Bl%7D+%5Cmathrm%7B4-reducing%5C%3Bagent%7D+%5C%5C+%5Cmathrm%7B1-oxidizing%5C%3Bagent%7D+%5Cend%7Barray%7D+%5Cright.)
</span>
Жесткость воды выражается суммой миллиэквивалентов ионов Ca2+ и Mg2+, содержащихся в 1 дм3 воды(мэкв/дм3). Один миллиэквивалент жесткости отвечает содержанию 20,04 мг/дм3 Ca2+ или 12,16 мг/дм3 Mg2+. П р и м е р 132. Вычислите жесткость воды, если в 1м3 ее содержится Ca(HCO3)2 массой 222 г иMg(HCO3)2 массой 175 г.Решение. Мэ солей Ca(HCO3)2 и Mg(HCO3)2 равны М/2, т.е. для Ca(HCO3)2 Мэ = 162/2 = 81 г/моль, а дляMg(HCO3)2 Мэ = 146/2 = 73 г/моль.Содержание солей в 1 дм3 воды 222/1000 = 0,222 г Ca(HCO3)2; 175/1000 = 0,175 г Mg(HCO3)2. <span>Жесткость, обусловленная наличием данных солей</span>
Структура Льюиса:
H H H H H H H H
| | | | | | | |
H-C-C-C-C-C-C-C-C-H
| | | | | | | |
H H H H H H H H
Гибридизация - sp3, молекулярная геометрия - тетраэдр.