MgCl2 + 2KOH -> Mg(OH)2 + 2KCl
Mg(+2) + 2Cl(-) + 2K(+) + 2OH(-) = Mg(OH)2 + 2K(+) + 2Cl(-)
Mg(+2) + 2OH(-) = Mg(OH)2
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl
Ba(+2) + 2Cl(-)+ 2Na(+) + SO4(-2) = BaSO4 + 2Na(+) + 2Cl(-)
Ba(+2) + SO4(-2) = BaSO4
ZnCl2 + 2KOH = Zn(OH)2 + 2KCl
Zn(+2) + 2Cl(-) + 2K(+) + 2OH(-) = Zn(OH)2 + 2K(+) + 2Cl(-)
Zn(+2) + 2OH(-) = Zn(OH)2
При взаимодействии соляной кислоты с нитратом серебра образуется белый творожистый осадок
<span>Почему в реакции 2Ag2O=4Ag+O2, а не 2Ag+O2.если расмотреть второй ответ,тогда не получится реакция,т.к. уравнение будет не правельно доуравнено</span>
<span><span>Почему 2HgO=2Hg+O2, а можно ли зписать Hg2+O2,ртуть <span>сохраняется как в твердом </span><em /><span>состоянии, так и в р-ре,отсюда следует,что запись Hg2+O2 не верна,т.к.Hg не газообразное вещество</span></span></span>
<span>а*M(Ag2CO3) = а*276 г
</span><span>6,15*10^(-12) = 4[СО3(2-)]^3
</span><span>ПР = ((2[Ag+])^2)*[СО3(2-)]
</span><span>Ag+ = 2*C(СО3(2-))
</span>Далее выражаем из уравнения для ПР концентрацию СО3(2-):
а*276 г/10 - это будет растворимость в г на 100г воды.
<span>[СО3(2-)] = а (это и будет растворимость в моль/л)</span>