Объём 30%-ной соляной кислоты (ρ = 1,22 г/мл), необходимый для приготовления 500 мл 2 М раствора этой кислоты, равен _____ мл.

1 ответ:

777Roman7774 года назад

0 0

296,8 Но это не точно.M HCl = 36.5г/моль V. Проверь

Читайте также

Маки [79]

N= V/Vm
n=1/ 22,4=0, 0446 (моль)
M=m/n
M=1,3/0,0446=29,1 г/моль

вроде так)

0 0

1 год назад

Tataich [7]

Решение:

Если представить что дано соединение KNO3- нитрат калия, то при вычислении массовой доли получаем 47,52 что не соответствует условию

M (KNO3) = 39 + 14 +16*3 = 39 + 14 +48 = 101

W (O3) =48 / 101 * 100 % = 47.52

Если представить что дано соединение KNO2- нитрит калия, то при вычислении массовой доли получаем 37,64% что не соответствует условию

M (KNO2) = 39 + 14 +16*2 = 39 + 14 +32 = 85

W (O2) =32 / 85 = 0,3764 или 37,64%

В условии допущена какая т о ошибка!

0 0

4 года назад

rts-club [62]

2 водорода + 1 кислород + поджечь = вода.
1 водород + 1 кислород = лучше не поджигать! взорвется

0 0

4 года назад

Напишем уравнение реакции:

SiO2+3C===>SiC+2CO(1600-2500гр.С)

Из уравнение можно сделать вывод,что v(SiC)=v(SiO2)

v(SiC)=m/M=80г/40г/моль=2 моль

v(SiO2)=2 моль

m(SiO2)=v*M=2моль*60г/моль=120г

Ответ:m(SiO2)=120г.Ответ д

0 0

3 года назад

Андрей1887651

CaH2+2HOH=Ca(OH)2+2H2
1мольCaH2-2мольH2

0 0

4 года назад