<span>6Na+1N₂= 2Na₃N
Na(ст.окисл.0) -1e =Na(ст.окисл.+1) процесс окисления
N2(ст.окисл. 0) +6е =2N(ст.окисл. -3) процесс восстановления
Na-восстановитель, N2-окислитель </span>
CH3 - COOH + 3O2 = 2CO2 + 2H2O
22.4 - 786.4
15 - x
x = 526.6
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
количество Н2 = 0,4*1,5 = 0,6 моль.
Объём водорода = 0,6*22,4= 13,44 л.
NaOH + HBr = NaBr + H2O
Na(+) + OH(-) + H(+) + Br(-) = Na(+) + Br(-) + H2O
OH(-) + H(+) = H2O
AgNO3 + HBr = AgBr ( осадок) + HNO3
Ag(+) + NO3(-) + H(+) + Br(-) = AgBr + H(+) + NO3(-)
Ag(+) + Br(-) = AgBr
2HBr + Cl2 =2HCl + Br2.
Zn + 2 HBr = ZnBr2 + H2
KNO3 + H2SO4 = HNO3 + KHSO4
n(KNO3)=20.2/101 = 0.2 моль
по стехиометрии теоретически можно получить столько же кислоты, т.е. 0.2 моль.
Но реальный выход меньше теоретического, поэтому получим 0.2*0.98=0.196 моль
m(HNO3) = 0.196*63=12.348г