4Al+3C=Al4C3
4--------------1
n(Al)=10.8:108=0.1 моль
M(Al)=108
n(Al4C3)=0.1:4=0.025 моль
M(Al4C3)=144
m(Al4C3)=0.025*144=3.6 г
1) Zn(NO3)2+2NaOH=Zn(OH)2+2NaNO3(нитрат цинка + гидроксид натрия = гидроксид цинка + нитрат натрия) - Обмен. (степень окисления азота = +5)
2)Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O(гидроксид цинка+соляная кислота=хлорид цинка+вода) - Обмен
Zn(OH)2 +2H(+)+2Cl(-)=Zn(2+)+2Cl(-)+H2O
Zn(OH)2+2H(+)=Zn(2+)+H2O
3)ZnCl2+Ca=Cacl2+Zn(хлорид цинка+ кальций= хлорид кальция+цинк) - замещение
в скобках указан заряд ионов
<span> AlCl3 дает в водном растворе кислую реакцию среды</span>
1) хлорметан и хлороводород; хлористый метилен и хлороводород
2) а – [–СН3 ]; б – [–(СН2) 2СН3 ];в – [–СН2СН3 ];
г – [–СН(СН3) 2<span>];
3)месторождения природных газов, попутные газы, нефть;
4) гетеролитический, ионный;
5)4;
6) </span><span>ацетилен – а; этилен – б; пропин – в; триметилметан – г;
7) 5100</span>
Концентрация CuCl2=5\%, следовательно:
5\%=50г
100\%=х
х=50г*100/5
х=1000г (СuCl2 масса всего вещества)
Мr(CuCl2)=64+2*35,5=135
Mr(Cu(OH)2)= 64+2*(16+1)=98
1000/135=x/98
x=1000*98/135
x=725