1-4
2-4
3-1
4- X1-2 X2-1 X3-3
5
Дано:
m(раствораKOH )=300г
W(KOH)=22,4%
V(SO3)=13,44л
Найти: W(K2SO4)
Решение:
m(KOH)=300*0,224=67,2г
n(KOH)=67,2/56=1,2 моль
n(SO3)=13,44/22,4=0,6моль
SO3 + 2KOH= K2SO4+H2O
1 моль 2моль 1 моль
0,6моль 1,2моль
недостаток избыток 0,6 моль
n(SO3)=n(K2SO4)=0,6моль
m(K2SO4)=0,6*174=104,4г
W(K2SO4)=104.4/300*100%=34.8
Угольная(H2CO3) и сернистая(H2SO3) кислоты- крайне неустойчивы
N(NaOH) = 300/40= 7,5 моль - существенный избыток, более чем в 4 раза
n(Al(NO3)3) = 300/213= 1,4 моль
4NaOH + Al(NO3)3 = Na[Al(OH)4] + 3 NaNO3
и никакого осадка!
Mr(Cr2(SO4)3)=392
m(Cr2(SO4)3)=392*2=784г
V(раствора) =1000 см3
р(раствора) =1.24 г/см3
m(раствора) =(1000*1.24)г=1240г
С%=784*100%/1240=63.23%
Первое уравнение р-ций.
Второе уравнение р-ций
Нам известно что объём водорода составляет 2,8 л, находим хим. кол-во.
n(
)=0.125 моль.
Из уравнения р-ций(2) находим хим. кол-во этанола:
n(
)=0.125*2/1=0.25 моль.
Так как в условии сказано, что масса этанола в 1 р-ции равен массе этанола во 2р-ции, то их хим. кол-во также одинаковы.
Из первого уравнения р-ций находим хим. кол-во альдегида:
n(
)= 0.25 моль.
0,25 моль получим, если выход будет 100%, а у нас он 80%, составляем пропорцию.
0,25 - 100%
Х - 80%
Х = 0,2 моль.
Находим массу альдегида:
m(
) = 0.2 * 44 = 8.8 г.
Ответ: 8.8 г.