Это получается оксид серы(6)-SO3
Вільному стані (повітря 78%)
<span>C</span>₆<span>H</span>₁₂<span> + 6 Cl</span>₂<span> = C</span>₆<span>H</span>₆<span>Cl</span>₆<span> + 6 HCl</span>
Na3PO4+3NiCL-->Ni3PO4+3NaCL
Cu(NO3)2+Zn(OH)2-->Zn(NO3)2+Cu(OH)2
H2CO3+Ca(NO3)2-->CaCO3+2HNO3
Na2CO3+Ca(OH)2-->CaCO3+2NaOH
Дано:
m(CaO)=7 000 г
Найти:
m(CaCO3)-?
Решение:
темп.
CaCO3 -> СаО + СО2
1моль 1моль 1моль
Найдем количество вещества СаО:
n=m/M, M(CaO)=56 г/моль,
n(CaO)=7 000/56= 125 моль
Из реакции следует:
n(СаСО3)=n(СаО)=125 моль
Теперь можно найти массу известняка:
m=M*n, M(CaCO3)=100 г/моль,
m(CaCO3)=125*100=125 000 г=125 кг
Ответ: 125 кг.