Дано: Решение:
n(SO2) = 0,15 моль m(SO2) = n * Mr = 0,15 * 64 = 9,6 г
Mr(SO2) = 64 г/моль
Найти:
m(SO2) =?
<span>Сера в соединениях может окислятся до высшей
степени окисления +6 с более электроотрицательными элементами, как и
восстанавливаться до низшей степени окисления -2 с менее
электроотрицательными элементами. В чистом виде сера нульвалентна.
Степень окисления серы между -2 и +6 называют промежуточными. В
возбуждённом состоянии сера может быть довольно сильным окислителем.
Na2S(соль сульфид натрия(-2) - ионная связь
SO3(оксид серы (+6)0 - ковалентная полярная
H2<span>S(кислота сероводород(-2)) - ковалентная полярная</span></span>
Что бы решить это задание, надо Вам посмотреть в учебнике, на последнем форзаце "Электрохимический ряд напряжения металлов".
Ряд напряжений используется на практике для сравнительной [относительной] оценки химической активности металлов в реакциях с водными растворами солей и кислот и для оценки катодных и анодных процессов при электролизе:
Металлы, стоящие левее водорода, являются более сильными восстановителями, чем металлы, расположенные правее: они вытесняют последние из растворов солей.
Обратите внимание, как там расположены элементы Вашего задания:
Металлы железо, цинк, алюминий стоят в этом ряду левее меди, значит они будут вытеснять медь из ее растворов:
а)железо
Fe + CuCI₂ = FeCI₂ + Cu
б)цинк
Zn + CuCI₂ = ZnCI₂ + Cu
в) алюминия
2AI + 3CuCI₂ = 2AICI₃ + 3Cu
Серебро стоит правее меди в ряду активности, значит оно не сможет вытеснить медь из ее растворов.
Вывод: в сосудах изготовленных из железа, цинка и алюминия нельзя хранить растворы солей меди.
№ 3
А) реакция гидрогалогенирование:
H2C = CH2 + HBr → CH3 – CH2Br
Этен (этилен) + бромоводородная кислота → Бромистый этил
Или: C2H4 + HBr → C2H5Br
2) окисление алкинов:
3СН ≡ СН + 8 KMnO4 → 3К2С2О4 + 8MnO2 + 2KOH + 2H2O
Этин + перманганат калия = соль щавелевой кислоты (оксалат калия) + оксид марганца + гидроксид калия + вода
3) реакция замещения, хлорирование ароматических углеводородов:
C6H6 + 3Cl2 → свет, t → C6H6Cl6
Или галогенирование:
C6H6 + 3Cl2 → FeCl3 → C6H5Cl + HCl
Бензол + хлор → FeCl3 → хлорбензол + соляная кислота
Найдем массу HCl
m(HCl) = 500 мл * 1.1 г/мл * 0.2 = 110 г
M(HCl) = 36.5 г/моль
n(HCl) = 110/36.5 = 3 моль