Не КН*NaH, KCl*NaCl; не KH*MgCl2*6H2O, a KCl*MgCl2*6H2O. Это серьезная ошибка.
Под процентным содержанием понимаю массову долю.
Найдем молекулярные массы сильвинита и карналлита:
Мr(KCl*NaCl)=Ar(K)+Ar(Na)+2Ar(Cl)=23+39+71=133
Mr(KCl*MgCl2*6H2O)=Ar(K)+Ar(Mg)+3Ar(Cl)+6Mr(H2O)=39+24+106,5+108=277,5
Для нахождения массовой доли разделим атомную массу калия на обе эти молекулярные массы.
w1(K)=Ar(K)/Mr(KCl*NaCl)=39/133≈0,29 (29\%)
w2(K)=Ar(K)/Mr(KCl*MgCl2*6H2O)=39/277,5≈0,14 (14\%)
1) Условия возникновения горения: горючее вещество, кислород, источник воспламенения
2) Na2O оксид натрия
SO2 оксид серы(4)
СаО оксид кальция
3) CaO, H2O, P2O3
Валентность - число ковалентных связей, которые образует данный атом. Ковалентные связи образуются путём пересечения электронных облаков. У атома азота четыре электронных облака, на которых могут находиться валентные электроны.Поэтому валентность атома азота в азотной кислоте = 4 (одна из связей между атомами азота и кислорода образуется по донорно-акцепторному механизму) . А вот степень окисления +5 (участвуют в процессе все 5 валентных электрона).
Ba + Cl2 = BaCl2
2Al + N2 = 2AlN
3H2 + N2 = 2NH3