<span>Na2Cr2O7 + 3Na2S + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3S + 4Na2SO4 + 7H2O
</span>Cr⁺⁶+ 6e = Cr⁺³
S⁻² -2e = S⁰
10 KI + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 = 5 I2 + 6 K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O
2I⁻-2e=I₂⁰
Mn⁺⁷+5e=Mn⁺²
6 FeCl2 + Na2Cr2O7 + 14 HCl = 2 CrCl3 + 6 FeCl3 + 7 H2O + 2 NaCl
Fe⁺²-qe=Fe⁺³
Cr⁺⁶+3e=Cr⁺³
5 NaNO2 + 3 H2SO4 + 2 KMnO4 = 5 NaNO3 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 3 H2O
N⁺³-2e=N⁺⁵
Mn⁺⁷+5e=Mn⁺²
R-COOH + NH3 ---> R-COONH4 896 / 1000 = 0,896 = 0,896 / 22,4 = 0.04 MOL
1 MOL ------1 MOL
X ------------0,04 MOL
X=0,04 MOL
Mr = m / n = 2,96 / 0.04 = 74 eto ---> CH3-CH2-COOH propan kislota
Дано:
m(р-раNaOH)=120мл.
ω%(NaOH)=12,8%
ρ=1,14г./мл.
m(р-раHNO₃)=150мл.
ω%(HNO₃)=16%
ρ=1,09г./мл.
---------------------------
m(соли)-?
1. Определим сначала массу гидроксида натрия и массу азотной кислоты, используя формулу: ρ=m÷V, отсюда определим массу m=ρ×V
а) m(NaOH)=ρ×V(NaOH)
m(NaOH)=1,14г./мл.× 120мл.=136,8г.
б) m(HNO₃)=ρ×V(HNO₃)
m(HNO₃)=1,09г./мл.х 150мл.=163,5г.
2. Определим массу гидроксида натрия в 136,8г.12,8% раствора и массу азотной кислоты в 163,5г. 16% раствора по формуле:
ω%=m(в-ва)÷m(р-ра)×100%, отсюда m(в-ва)=ω%×m(р-ра)÷100%
а) m(NaOH)=ω%(NaOH)×m(р-раNaOH)÷100%
m(NaOH)=12,8%×136,8г.÷100%=17,51г.
б) m(HNO₃)=ω%×m(р-раHNO₃)÷100%
m(HNO₃)=16%×163,5г.÷100%=26,16г.
3. Опредедим:. молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества в 17,51г и молярную массу азотной кислоты и ее количество вещества в 26,16г.:
а) M(NaOH)=23+16+1=40г./моль
n(NaOH)=m(NaOH)÷M(NaOH)
n(NaOH)=17,51г÷40г./моль=0,44моль
б) M(HNO₃)=1+14+16×3=63г./моль
n(HNO₃)=m(HNO₃)÷M(HNO₃)
n(HNO₃)=26,16г.÷63г./моль=0,42моль
4. Запишем уравнение реакции:
NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O
по уравнению реакции:
n(NaOH)=1моль, n(HNO₃)=1моль, n(NaNO₃)=1моль,
по условию задачи:
n(NaOH)=0,44моль, n(HNO₃)=0,42моль, значит гидроксид натрия находится в избытке, используем данные по азотной кислоте:
n(HNO₃)=0,42моль, значит образуется количество вещества соли нитрата натрия тоже 0,42моль
n(NaNO₃)=0,42моль,
5. Определим молярную массу нитрата натрия и его массу количеством вещества 0,42моль:
M(NaNO₃)=23+14+16х3=85г./моль
m(NaNO₃)=n(NaNO₃)x M(NaNO₃)
m(NaNO₃)=0,42мольх85г./моль=35,7г.
6. Ответ: при взаимодействии <span>120 мл 12,8%раствора гидроксида натрия плотностью 1,14 гр/мл со 150 мл 16%раствора азотной кислоты плотностью 1,09 гр/мл образовалась соль нитрат натрия массой 35,7г.</span>
А) физический способ: раствор KCl проводит электрический ток, дистиллированная вода - нет
б) хим способ, если к KCl добавить нитрат серебра выпадает белый осадок AgCl
KCl+AgNO3=AgCl+HNO3
